Щёголев Опубликовано 14 Мая, 2013 в 17:09 Поделиться Опубликовано 14 Мая, 2013 в 17:09 (изменено) Собственно у галогеноводородов кислотные свойства зависят от длинны связи в молекуле: от плавиковой к иодоводородной силы кислот растут, астат и уж тем более унунсептий не беру. Насколько я понимаю эта плюха с халькогеноводородами не работает. Вопрос: почему? Изменено 14 Мая, 2013 в 17:10 пользователем Щёголев Ссылка на комментарий
Алхимик-самоучка Опубликовано 14 Мая, 2013 в 17:15 Поделиться Опубликовано 14 Мая, 2013 в 17:15 Почему не работает? Работает. Сделайте только поправку на образование водородных связей... Ссылка на комментарий
Щёголев Опубликовано 14 Мая, 2013 в 17:35 Автор Поделиться Опубликовано 14 Мая, 2013 в 17:35 Почему не работает? Работает. Сделайте только поправку на образование водородных связей... А как образование водородных связей влияет на силу кислот? Ссылка на комментарий
rrr Опубликовано 14 Мая, 2013 в 19:18 Поделиться Опубликовано 14 Мая, 2013 в 19:18 Собственно у галогеноводородов кислотные свойства зависят от длинны связи в молекуле: от плавиковой к иодоводородной силы кислот растут, астат и уж тем более унунсептий не беру. Насколько я понимаю эта плюха с халькогеноводородами не работает. Вопрос: почему? А вы еще радиус учтите, это очень важно. Ссылка на комментарий
Щёголев Опубликовано 14 Мая, 2013 в 19:56 Автор Поделиться Опубликовано 14 Мая, 2013 в 19:56 (изменено) А вы еще радиус учтите, это очень важно. Хорошо, учитываем радиус: В периоде радиус атома уменьшается, в группе - увеличивается. Те у воды связи длиннее, чем у плавиковой кислоты: воде проще стать донором протона, отсюда следует, что вода не такая уж слабая кислота. Поправьте меня если мои рассуждения касательно радиусов не верны. Вероятно одним радиусом дело не ограничивается и ключевую роль играет электроотрицательность. Кто-то говорит о том, что кислотные свойства не увеличиваются, кто-то об обратном. В википедии вообще говорится: H2Те, как и селеноводород является очень сильным восстановителем... (Вероятно ошибка). Но всё-таки я слоняюсь к тому, что кислотные свойства увеличиваются, хотя и не без сомнений. Изменено 14 Мая, 2013 в 19:58 пользователем Щёголев Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 15 Мая, 2013 в 03:15 Поделиться Опубликовано 15 Мая, 2013 в 03:15 Хорошо, учитываем радиус: В периоде радиус атома уменьшается, в группе - увеличивается. Те у воды связи длиннее, чем у плавиковой кислоты: воде проще стать донором протона, отсюда следует, что вода не такая уж слабая кислота. Тогда аммиак, по такой логике, должен быть еще более сильной кислотой, а метан и вообще порвет всех как Тузик грелку! :ce: Ссылка на комментарий
Щёголев Опубликовано 15 Мая, 2013 в 09:04 Автор Поделиться Опубликовано 15 Мая, 2013 в 09:04 Тогда аммиак, по такой логике, должен быть еще более сильной кислотой, а метан и вообще порвет всех как Тузик грелку! :ce: Вы просто продолжили мою мысль. Ссылка на комментарий
rrr Опубликовано 15 Мая, 2013 в 13:46 Поделиться Опубликовано 15 Мая, 2013 в 13:46 (изменено) Хорошо, учитываем радиус: В периоде радиус атома уменьшается, в группе - увеличивается. Те у воды связи длиннее, чем у плавиковой кислоты: воде проще стать донором протона, отсюда следует, что вода не такая уж слабая кислота. Поправьте меня если мои рассуждения касательно радиусов не верны. Я не о том. А что вообще по вашему является мерой кислотности соединения? Кто-то говорит о том, что кислотные свойства не увеличиваются, кто-то об обратном. В википедии вообще говорится: H2Те, как и селеноводород является очень сильным восстановителем... (Вероятно ошибка). Но всё-таки я слоняюсь к тому, что кислотные свойства увеличиваются, хотя и не без сомнений. Не ошибка. Электроотрицательность уменьшается=>связь менее поляризованная=>связь менее прочная, а поскольку принимать электроны не куда, то селеноводород и теллуроводород - сильные восстановители и кислоты по сравнению с H2S например. Учтите так же, что радиус у селена и теллура больше, т.е. он "доступнее" для окислителя. А вообще, все эти моменты более или менее подробно описаны в букварях неорганической химии. Изменено 15 Мая, 2013 в 13:47 пользователем rrr Ссылка на комментарий
Щёголев Опубликовано 16 Мая, 2013 в 16:25 Автор Поделиться Опубликовано 16 Мая, 2013 в 16:25 Я не о том. А что вообще по вашему является мерой кислотности соединения? Не ошибка. Электроотрицательность уменьшается=>связь менее поляризованная=>связь менее прочная, а поскольку принимать электроны не куда, то селеноводород и теллуроводород - сильные восстановители и кислоты по сравнению с H2S например. Учтите так же, что радиус у селена и теллура больше, т.е. он "доступнее" для окислителя. А вообще, все эти моменты более или менее подробно описаны в букварях неорганической химии. 1. Мне нравится описывать свойства кислотности в рамках протонной теории кислот и оснований. Интересно в чём Вы измеряете эти свойства. 2. H2O - H2S - H2Se - H2Te -> Уменьшение сродства к протону, те увеличение кислотных свойств. -> Уменьшение сродства к электрону, те увеличение восстановительных свойств. Правильно понимаю? 3. Посоветуйте букварик. Ссылка на комментарий
rrr Опубликовано 16 Мая, 2013 в 18:36 Поделиться Опубликовано 16 Мая, 2013 в 18:36 1. Мне нравится описывать свойства кислотности в рамках протонной теории кислот и оснований. Интересно в чём Вы измеряете эти свойства. А вы обратили внимание, что эта теория для растворов, т.е. чем больше радиус, тем легче молекулам воды разорвать молекулу на ионы. 3. Посоветуйте букварик. Для начала - Ахметов, Глинка. Потом Третьяков, Голуб, Коттон-Уилкинсон, Рэми. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти