Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

 

Наношариков ртути существовать не может.

Здравствуйте! Объясните, пожалуйста, почему?.. Я не химик. Когда разбили градусник и вызывали замерщиков, то они говорили о необходимости (превышение в 2-3 раза по квартире) мыть пол с хлоркой именно из-за наличия "мелких шариков". Я что-то не так понимаю?..

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Пресловутые "наношарики" ртути испарятся за пару часов. Особенно, если проветривать. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

она сорбируется на всяких поверхностях

Не всяких... на хромистой нержавейке - нифига, на цинке - дофига.

Изменено пользователем Максим0

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравствуйте! Объясните, пожалуйста, почему?.. Я не химик. Когда разбили градусник и вызывали замерщиков, то они говорили о необходимости (превышение в 2-3 раза по квартире) мыть пол с хлоркой именно из-за наличия "мелких шариков". Я что-то не так понимаю?..

Потому что при таком большом поверхностном натяжении (ртути) их существование энергетически невозможно.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сейчас некоторые градусники стали делать спиртовыми, или и вовсе электронными, и это я считаю абсолютно правильно. Ведь если термометр разбить, то вся семья может получить крайне тяжелое отравление, парами ртути или еще какими-то путями. Если чувствуете что-то такое, тогда сразу в больницу надо обратится и тогда все будет отлично. Вот тут можете посмотреть - http://vseotravleniya.ru/voprosy/vypit-proglotit-rtut.html все симптомы и такое прочее.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сейчас некоторые градусники стали делать спиртовыми, или и вовсе электронными, и это я считаю абсолютно правильно. Ведь если термометр разбить, то вся семья может получить крайне тяжелое отравление, парами ртути или еще какими-то путями

Чушь

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

Наношариков ртути существовать не может.

 

 
"Е.Н.Виноградова и соавторы рекомендуют щели 
и отверстия в полах, загрязненных ртутью, засыпать серой, которая, 
по мнению авторов, образует на поверхности ртути пленку  
сульфида, препятствующего испарению ртути. В действительности при 
комнатной температуре ртуть и ее пары практически не реагируют 
с серой, что и было показано в работах Штока ,В. А. Пьянкова 
и др. В. А. Пьянков установил, что пары ртути практически не  
задерживаются слоем измельченной серы толщиною в 20 мм даже при 
нагревании серы до 100°С". 
 
Пугачевич П. П.. Работа со ртутью в лабораторных и производственных условиях.

 

 

А вот как насчет тиосульфата с кислотой? Там сера очень мелкая, вначале коллоидная даже выделяется. Может таки прореагирует? Или серу в щелочи растворить, там полисульфиды образуются с тиосульфатом, и потом этим обработать?

 

Ртуть по идее потому и ядовита что имеет сильное "сродство" к сере, и вследствие этого блокирует сульфгидрильные ферменты. Сульфид должен быть безопаснее оксидов и солей...

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А вот как насчет тиосульфата с кислотой? Там сера очень мелкая, вначале коллоидная даже выделяется. Может таки прореагирует? Или серу в щелочи растворить, там полисульфиды образуются с тиосульфатом, и потом этим обработать?

 

Ртуть по идее потому и ядовита что имеет сильное "сродство" к сере, и вследствие этого блокирует сульфгидрильные ферменты. Сульфид должен быть безопаснее оксидов и солей...

 

Вы Пугачевича дочитайте до 305 страницы, там будет про тиосулифат со ссылкой на американца.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А вот как насчет тиосульфата с кислотой? Там сера очень мелкая, вначале коллоидная даже выделяется. Может таки прореагирует? Или серу в щелочи растворить, там полисульфиды образуются с тиосульфатом, и потом этим обработать?

Ртуть по идее потому и ядовита что имеет сильное "сродство" к сере, и вследствие этого блокирует сульфгидрильные ферменты.

 

 

Сульфид должен быть безопаснее оксидов и солей...

 

Как сказано выше, такая смесь предлагается для демеркуризации, ЭДТА довольно сильная кислота и приведет к распаду тиосульфата.

 

HgS довольно химически стабильны сульфид, в основном за счет ничтожно маленького ПР = 10-52

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...