Определите массовую долю металла в смеси.

[cvetochek]

При растворении в соляной кислоте 1,82 г смеси алюминия с неизвестны металлом, стоящим в ряду стандартных электродных потенциалов после водорода, выделилось 0,672 л водорода. Чтобы окислить эту смесь, потребовалось 0,56 л кислорода (н. у.). Какой металл был взят? Определите массовую долю металла в смеси.

[aversun]

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Al = 2*Al*0.672/22.4/3 = 0.54 г количество алюминия.

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Me = 1.28 количество неизвестного металла

0.56 - 22.4*3*0.54/Al/4 = 0.224 л количество кислорода, которое пошло на окисление неизвестного металла

1.28/(2*0.224/22.4) = 64 = Cu

1.28/1.82 = 0.703 = 70.3% Cu

[cvetochek]

большое спасибо)