Почему H2O2 не восстанавливает H2SO4?

[uqppum]

По потенциалам реакция восстановления серной кислоты перекисью водорода возможна.

Однако, я не нашел свидетельств о проведении таких реакций.

 

Про кислоту Каро читал, но там как раз перекись водорода окисляет серную кислоту.

 

Почему H2O2 не восстанавливает H2SO4?

[Nil admirari]

Про кислоту Каро читал, но там как раз перекись водорода окисляет серную кислоту.

Там разве окисление? Просто идет встраивание лишнего кислорода в -ОН группу.

[uqppum]

Там разве окисление? Просто идет встраивание лишнего кислорода в -ОН группу.

 

Если формально подойти к степени окисления, как это часто делается, степень окисления серы там повышается.

Но я не настаиваю строго на этом.

Меня больше интересует вопрос, почему серная кислота не окисляет перекись водорода.

[Гость Ефим]

По потенциалам реакция восстановления серной кислоты перекисью водорода возможна.

Почему H2O2 не восстанавливает H2SO4?

Да нет, не выходит по потенциалам. Персульфат-ион может H2O2 окислять, а серная кислота - нет.

[uqppum]

Да нет, не выходит по потенциалам. Персульфат-ион может H2O2 окислять, а серная кислота - нет.

 

А Вы взяли какую полуреакцию для сульфат-иона?

[plick]

Если формально подойти к степени окисления, как это часто делается, степень окисления серы там повышается.

 

Если так подойти, то сера взяла взаймы пару электронов? У кого? Или нашелся таки такой, кто смог оторвать 2 электрона с внутренних орбиталей?

Так что бред там получается, даже не формальный, а самый обычный бред.

[uqppum]

Если так подойти, то сера взяла взаймы пару электронов? У кого? Или нашелся таки такой, кто смог оторвать 2 электрона с внутренних орбиталей?

Так что бред там получается, даже не формальный, а самый обычный бред.

 

Согласен. Можете помочь с темой?

[plick]

Согласен. Можете помочь с темой?

 

То есть вы хотите сказать, что возможна такая реакция?

Н₂О₂ + Н₂SO₄ = SO₂ + O₂ + H₂O

Ну и смотрим по потенциалам:

φ⁰(О₂/Н₂О₂) = + 0,682 В.

Восстановление сульфат-иона, хоть до SO₂ хоть до серы, имеет меньший потенциал (+0,172 и +0,357 соответственно). И как тогда получается?

[Гость Ефим]

А Вы взяли какую полуреакцию для сульфат-иона?

Для перекиси нарисована реакция

H₂O₂ = O₂ + 2H⁺ +2e^- (+0.682 В)

А для восстановления сульфата все потенциалы меньше получаются

[uqppum]

Печально, мои источники дают ошибочные значения стандартных потенциалов.

Спасибо, тема исчерпана.