Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
uqppum

Почему H2O2 не восстанавливает H2SO4?

Рекомендованные сообщения

По потенциалам реакция восстановления серной кислоты перекисью водорода возможна.

Однако, я не нашел свидетельств о проведении таких реакций.

 

Про кислоту Каро читал, но там как раз перекись водорода окисляет серную кислоту.

 

Почему H2O2 не восстанавливает H2SO4?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Про кислоту Каро читал, но там как раз перекись водорода окисляет серную кислоту.

Там разве окисление? Просто идет встраивание лишнего кислорода в -ОН группу.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Там разве окисление? Просто идет встраивание лишнего кислорода в -ОН группу.

 

Если формально подойти к степени окисления, как это часто делается, степень окисления серы там повышается.

Но я не настаиваю строго на этом.

Меня больше интересует вопрос, почему серная кислота не окисляет перекись водорода.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

По потенциалам реакция восстановления серной кислоты перекисью водорода возможна.

Почему H2O2 не восстанавливает H2SO4?

Да нет, не выходит по потенциалам. Персульфат-ион может H2O2 окислять, а серная кислота - нет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да нет, не выходит по потенциалам. Персульфат-ион может H2O2 окислять, а серная кислота - нет.

 

А Вы взяли какую полуреакцию для сульфат-иона?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если формально подойти к степени окисления, как это часто делается, степень окисления серы там повышается.

 

Если так подойти, то сера взяла взаймы пару электронов? У кого? Или нашелся таки такой, кто смог оторвать 2 электрона с внутренних орбиталей?

Так что бред там получается, даже не формальный, а самый обычный бред.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если так подойти, то сера взяла взаймы пару электронов? У кого? Или нашелся таки такой, кто смог оторвать 2 электрона с внутренних орбиталей?

Так что бред там получается, даже не формальный, а самый обычный бред.

 

Согласен. Можете помочь с темой?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Согласен. Можете помочь с темой?

 

То есть вы хотите сказать, что возможна такая реакция?

Н2О2 + Н2SO4 = SO2 + O2 + H2O

Ну и смотрим по потенциалам:

φ022О2) = + 0,682 В.

Восстановление сульфат-иона, хоть до SO2 хоть до серы, имеет меньший потенциал (+0,172 и +0,357 соответственно). И как тогда получается?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

А Вы взяли какую полуреакцию для сульфат-иона?

Для перекиси нарисована реакция

H2O2 = O2 + 2H+ +2e- (+0.682 В)

А для восстановления сульфата все потенциалы меньше получаются

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Печально, мои источники дают ошибочные значения стандартных потенциалов.

Спасибо, тема исчерпана.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...