Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Рассчитать количество известняка


DonZ

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Рассчитать количество известняка содержащего 40% CO2, для получения 1000 м3 CO2 (н.у.), если степень разложения известняка составляет 95%.

 

CaCO3 -> CaO + CO2

 

m (CO2) = V*M\22,4 = 1000*44\22,4 = 1964,3 kg

m (CaCO3) = 100*1964,3\56=3507,7 kg

n(CO2) = m\M = 1964,3\44 = 44,64 kg\моль

n (CaCO3) = n (CO2) = 44,64 kg\моль

 

Подскажите что делать дальше

Ссылка на комментарий

CaCO3*1000/22.4/0.4/0.95 = 11758.33 кг

Блин не могу понять первого действия ни как. Что мы получим в первом действии умножив молярную массу CaCO3 на 1000 м3 СО2 и разделив на 22,4? Я умножал молярную массу самого СО2 вместо молярной массы CaCO3 и получал массу CO2 в килограммах. А тут что мы получим?)

Изменено пользователем DonZ
Ссылка на комментарий

Блин не могу понять первого действия ни как. Что мы получим в первом действии умножив молярную массу CaCO3 на 1000 м3 СО2 и разделив на 22,4? Я умножал молярную массу самого СО2 вместо молярной массы CaCO3 и получал массу CO2 в килограммах. А тут что мы получим?)

Получим массу карбоната кальция.

  • Like 1
Ссылка на комментарий

CaCO3*1000/22.4/0.4/0.95 = 11758.33 кг

А можете подсказать если не сложно исходя из каких формул вы составили данное уравнение? И если не сложно распишите по действиям данную формулу которую вы составили, и подпишите что мы при этом получаем в каждом действии. Если не сложно. Я так понимаю в 3 действия задача. (если не слаживать сразу все в одну формулу)

Изменено пользователем DonZ
Ссылка на комментарий

CaCO3*1000/22.4 = находим мольную долю (1000/22.4), и умножив на мольный вес карбоната, его вес. Дальше уже вычисляем его значение (/0.4/0.95) учитывая проценты потерь, но это уже учебник арифметики для 5-го класса

Изменено пользователем aversun
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...