Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Рекомендуемые сообщения

На восстановление оксида некоторого металла 4,21 г затрачен водород,объём которого при температуре 25о и давлением 98,77кПа равен 1982 см3.Вычислите молярную массу эквивалентов металла и определите металл.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

На восстановление оксида некоторого металла 4,21 г затрачен водород,объём которого при температуре 25о и давлением 98,77кПа равен 1982 см3.Вычислите молярную массу эквивалентов металла и определите металл.

Начните с того, что приведите объем к н.у.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Для начала нужно расчитать объем газа при нормальных условиях (н.у.), используя формулу Менделеева-Клапейрона:

p1 * V1 / T1 = p0 * V0 / T0

где параметры с индексом 1 - ваши исходные данные, а с индексом 0 - при н.у. Вам нужно выразить и посчитать V0.

Далее по закону эквивалентов:

mоксида / Мэоксида = VH2/VэН2

где VH2 полученный вами объем в прошлом действии, а VэН2 молярный объем эквивалента водорода равный 11,2 л/моль, Мэоксида = x + 8, где х г/моль молярная масса эквивалента металла, а 8 г/моль молярная масса эквивалента кислорода.

Находите х.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×