Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

отбеливатель, уксус и соль растворить золото


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Вот наткнулся на такое сообщение:

От: nreitzel@lonestar.jpl.utsa.edu (Norman L. Reitzel)

Дата: 16 апреля 1995

Группы новостей: sci.chem

 

В статье <@ 1995Apr16.104647.1 beach.utmb.edu> arussell@beach.utmb.edu пишет:

 

> Все еще ищете кого-то, кто может заполнить эту реакцию для меня:

>

> NaClO + СН3СООН + AU ->

> Затем реакционную смесь в течение пузырьков SO2 через раствор для осаждения Au

> Вне.

 

Это своего рода странная реакция, и она будет идти гораздо быстрее, если вы

Добавление источника ионов хлорида в растворе. Коммерческая отбеливателя обычно

содержит хлорид натрия, гипохлорит и другое. Без хлорид-ионов,

реакция имеет необычный путь:

 

8NaClO + + 2Au 6HC2H3O2 -> 2NaAuCl4 + + 6NaC2H3O2 3H2O + O2

 

Если у вас достаточно свободных ионов хлорида, то реакция протекает более

мирской конечно, и гораздо быстрее, так как замыкании не должна окисляться

воде свободного кислорода:

 

6NaClO + 2 NaCl + + 2Au 6HC2H3O2 -> 2NaAuCl4 + + 3H2O 6NaC2H3O2

 

Какие мысли у гуру по таким реакциям.

Ссылка на комментарий

????????

Оттуда же:

 

По барботирования диоксида серы через раствор chloroaurate это

уменьшено обратно в металлическое золото в то время как диоксид серы окисляется до

Множество видов, включая серу дитионат S2O6 -. Общая

Реакция:

 

6СО2 + 6H2O + + 12NaC2H3O2 2NaAuCl4 -> 12HC2H3O2 + + 3Na2S2O6 8NaCl

 

На самом деле, будет полдюжины различных видов серы, присутствующей,

все от сульфита в сульфат и все виды полей в середине.(Автоперевод Гугля)

Изменено пользователем trial run 18
Ссылка на комментарий

Оттуда же:

По барботирования диоксида серы через раствор chloroaurate это

уменьшено обратно в металлическое золото в то время как диоксид серы окисляется до

Множество видов, включая серу дитионат S2O6 -. Общая

Реакция:

6СО2 + 6H2O + + 12NaC2H3O2 2NaAuCl4 -> 12HC2H3O2 + + 3Na2S2O6 8NaCl

На самом деле, будет полдюжины различных видов серы, присутствующей,

все от сульфита в сульфат и все виды полей в середине.(Автоперевод Гугля)

Очень хреновый перевод, а про уравнение я уж и не говорю, какие-то ядерные реакции, золото исчезает, превращаясь в серу.

А вообще-то, сернистый газ барботируют, что бы восстановить золото из трихлорида до металлического.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Просто моё мнение

 

да, золото можно очень даже не плохо растворить хлором .... но большие сомнения что именно этим методом

  • Обычно отбеливатель содержит 3% NaClO что мягко говоря немного
  • очень большие сомнения что добавление NaCl нам как нибудь поможет

уксус (или вообще любая другая кислота ) нам были бы нужны только что бы довести до нейтральной среды что бы NaClO начал быстрее разлагаться выделяя хлор

но с тем же успехом отбеливатель можно и просто нагреть.

 

Опять повторюсь что 3% NaClO будет немного маловато что бы растворить что нибудь видимое

Изменено пользователем some888
Ссылка на комментарий

да, золото можно очень даже не плохо растворить хлором .... но большие сомнения что именно этим методом

В свое время в Мире науки писали о том как проверили раствор которым инки золотили медные предметы, он содержал алюминиевые квасцы, поваренную соль и селитру. Оказалось, что действительно, золото в нем потихоньку растворяется, а потом может химически высаживаться из этого раствора на медь. В интернете легко найти об этом упоминание, да я уже писал об этом на форуме.

А тут у нас элементарный хлор в растворе.

Ссылка на комментарий

Может быть, хлорид натрия ускоряет растворение золота за счёт комплексообразования, подобно тому, как соляная кислота в царской водке образует с хлоридом золота золото (III) хлороводородную кислоту - H[AuCl4]?

2Au+3Cl2=2AuCl3

AuCl3+NaCl=Na[AuCl4] - тетрахлораурат (III) натрия.

Впрочем, и сама соляная кислота ведь тоже присутствует в небольших количествах в описанном топикстартером растворе. Она может выполнять ту же роль, что и в царской водке.

Ссылка на комментарий

Может быть, хлорид натрия ускоряет растворение золота за счёт комплексообразования, подобно тому, как соляная кислота в царской водке образует с хлоридом золота золото (III) хлороводородную кислоту - H[AuCl4]?

2Au+3Cl2=2AuCl3

AuCl3+NaCl=Na[AuCl4] - тетрахлораурат (III) натрия.

Впрочем, и сама соляная кислота ведь тоже присутствует в небольших количествах в описанном топикстартером растворе. Она может выполнять ту же роль, что и в царской водке.

Основную роль здесь играет хлор, т.к. только он окисляет золото, а будет ли потом образоваться комплекс или просто хлорид, это уже вторичное.

Ссылка на комментарий
AuCl3+NaCl=Na[AuCl4] - тетрахлораурат (III) натрия

 

так то оно так только реакция идёт с уже растворённым золотом AuCl3

 

Про инков ..... ну это наверное только сами инки знают что там они делали, а что нет..... письменности у них не было так что можно только гадать

 

А так получается что то из разряда РЕН ТВ и научной фантастики

 

Конечно если взять более менее чистые реактивы и знать что делать то можно золото и растворить и осадить методом что Aversun про инков привёл

 

 

Поскольку на практике если и допустить что инки могли так делать (без знаний химии) это скажем варить золото в растворе морской воды и птичьего помёта ..... даже если бы растворили вообще не понятно как бы они из этой каши его осадили...

 

Плюс ужасная вонь

 

и зачем бы им весь этот геморой если и так было в природе столько золота что чуть ли не слитками

 

И всё это делали бы довольно дикие индейцы практиковавшие человеческие жертвоприношения что бы дождь пошёл и всяко в этом роде

 

Просто моё мнение ...... но правда как с трудом представляю, так же ещё с большим трудом представляю как современники могли об этом узнать

 

Мне это кажется просто фантазии какого нибудь пердуна из академии наук.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...