Василиска Опубликовано 11 Декабря, 2013 в 15:41 Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2013 в 15:41 реакция HCHO+H2O2=HCOOH+H2O второго порядка.Если смешать равные объёмы одномолярных растворов,то через 2 часа при температуре 50 градусов Цельсия концентрация муравьиной кислоты будет равна 0,165 моль/л. Определить константу скорости реакции и время,которое потребуется, чтобы прореагировало 85% исходных веществ. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 11 Декабря, 2013 в 15:57 Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2013 в 15:57 реакция HCHO+H2O2=HCOOH+H2O второго порядка.Если смешать равные объёмы одномолярных растворов,то через 2 часа при температуре 50 градусов Цельсия концентрация муравьиной кислоты будет равна 0,165 моль/л. Определить константу скорости реакции и время,которое потребуется, чтобы прореагировало 85% исходных веществ. Все элементарно решается через уравнение для константы скорости реакции 2-го порядка. См. учебник по физхимии. Ссылка на комментарий
Василиска Опубликовано 11 Декабря, 2013 в 20:42 Автор Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2013 в 20:42 Все элементарно решается через уравнение для константы скорости реакции 2-го порядка. См. учебник по физхимии. k2=1/t (1/c-1/cₒ) по этой формуле? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти