runanton Опубликовано 24 Декабря, 2013 в 16:01 Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2013 в 16:01 Я провёл следующий опыт: слил растворы CuSO4 и Na2SO3. Этот опыт мне был интресен тем, что CuSO3 - неустойчивое вещество, а следовательно, должен пойти гидролиз. При добавлении одного р-ра в другой содержимое колбы помутнело: выпал светло-зелёный осадок, который через несколько минут превратился в жёлто-коричневые хлопья нового осадка, которые быстро осели на дно пробирки. Объясните, пожалуйста, что могло произойти? Ссылка на комментарий
игла Опубликовано 24 Декабря, 2013 в 20:11 Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2013 в 20:11 (изменено) 3CuSO4 + 3Na2SO3 + 3H2O → CuSO3•Cu2SO3•2H2O↓ + 3Na2SO4 + H2SO4 Эта реакция хорошо протекает только при соблюдении определённых условий, а именно: к нагретому до 60-70°С раствору сульфита натрия постепенно при интенсивном перемешивании добавляется раствор сульфата меди, нагретый до той же температуры. При этом выпадает осадок вышеуказанного состава (соль Шеврёля), а раствор обесцвечивается. Если проводить реакцию произвольно, то получается осадок неопределённого состава, содержащий в том числе основной сульфат меди зелёного цвета. Изменено 24 Декабря, 2013 в 21:10 пользователем игла Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти