Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Мишкка

Какие параметры смещают химическое равновесие?

Рекомендованные сообщения

Изменение каких параметров может приводить к смещению химического равновесия?

Как изменяется энтропия в самопроизвольных процессах?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Изменение каких параметров может приводить к смещению химического равновесия?

 

Как изменяется энтропия в самопроизвольных процессах?

Вас в гугле забанили?

Набираем - смещение химического равновесия.

 

Энтропия увеличивается.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Энтропия увеличивается.

 

Вы это серьезно?

Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж)

Дикое увеличение, однако. Или процесс не самопроизвольный?

Уж не знаете, не говорите, или говорите конкретно, со всеми условиями.

Изменено пользователем plick

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Н2(г) + О2(г) = Н2О(ж)

Это самопроизвольный процесс?

 

А при горении водорода в кислороде вода образуется в виде пара, то есть газа.

Изменено пользователем Nil admirari

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это самопроизвольный процесс?

А, что, водород теперь не горит? Странно.

Или процесс горения - не самопроизвольный процесс?

Процесс гидратации безводных солей - самопроизвольный? Однако тоже идет с уменьшением энтропии.

Процесс поглощения СО2 щелочами - не самопроизвольный? Наверное кто-то силком газ втаптывает по вашему.

Изменено пользователем plick

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А при горении водорода в кислороде вода образуется в виде пара, то есть газа.

 

ΔS = 2*188.83 - 2*130.68 - 205.14

Сами подсчитаете? 188,83 - энтропия паров воды.

 

Сразу вспыхнет без активации?

 

Вы не знаете как взрывается гремучий газ и что такое предельная концентрация при которой происходит самопроизвольный взрыв?

 

Сразу вспыхнет без активации?

Для этого тоже нужна активация?

Процесс поглощения СО2 щелочами - не самопроизвольный? Наверное кто-то силком газ втаптывает по вашему.

2NaOH(кр) + СО2 = Na2CO3(кр) + Н2О(ж)

 

Аналитики всю жизнь бьются чтобы избежать подобных реакций.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вас в гугле забанили?

Набираем - смещение химического равновесия.

 

Энтропия увеличивается.

Почитай, отрок, определение коррозии.

Бестолочи занимаются борьбой с коррозией, умные люди - защитой от коррозии, ибо бороться с самопроизвольным термодинамически выгодным процессом, это <вырезано цензором>.

А прочтешь - прикинь изменение энтропии.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ΔS = 2*188.83 - 2*130.68 - 205.14

Сами подсчитаете? 188,83 - энтропия паров воды.

 

 

 

Вы не знаете как взрывается гремучий газ и что такое предельная концентрация при которой происходит самопроизвольный взрыв?

 

 

Для этого тоже нужна активация?

 

2NaOH(кр) + СО2 = Na2CO3(кр) + Н2О(ж)

 

Аналитики всю жизнь бьются чтобы избежать подобных реакций.

Согласно уровнению Плика-Менделеева тепловая смерть Вселенной не грозит. Ура.

 

Самопроизвольный это как? От желания лаборанта?

 

Для начала процесса надо разорвать молекулу Н2. Энегрия активации.

 

Почитай, отрок, определение коррозии.

Бестолочи занимаются борьбой с коррозией, умные люди - защитой от коррозии, ибо бороться с самопроизвольным термодинамически выгодным процессом, это <вырезано цензором>.

А прочтешь - прикинь изменение энтропии.

Это вы кому сейчас тыкаете?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Согласно уровнению Плика-Менделеева тепловая смерть Вселенной не грозит. Ура.

 

А согласно напЕсанию нилушки-дебилушки, он вообще не то что в химии, даже в родном русском языке не разбирается.

 

Это вы кому сейчас тыкаете?

А с недавних пор тут теперь принято говорить ты, да и еще с презрением. Посмотри на то как пишет и что админ.

 

Самопроизвольный это как? От желания лаборанта?

Судя по всему от вашего.

Для начала процесса надо разорвать молекулу Н2.

Вы об этом самой молекуле расскажите, что она такая-сякая ну никак не должна самопроизвольно окислиться. Так и сообщите.

Указом нила адмирари - запрещаю.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...