olga_fool Опубликовано 17 Марта, 2014 в 04:26 Поделиться Опубликовано 17 Марта, 2014 в 04:26 помогите пожалуйста понять логику: Al2S3 гидролизуется, а CuS нет. почему? это связано с ПР веществ? подскажите пожалуйста алгоритм определения , будут ли гидролизоваться по катиону и аниону такие осадки, либо дайте ссылку на какойлибо перечень) Ссылка на комментарий
fily Опубликовано 17 Марта, 2014 в 06:11 Поделиться Опубликовано 17 Марта, 2014 в 06:11 Это связано с константой гидролиза. В данном случае обе соли образованы слабым основанием и слабой кислотой, формула расчёта К(г)=К(w)/К(кис)*К(осн), (К(w),К(кисл),К(осн) -константы диссоциации. Табличные величины). Подставляете значение констант в уравнение получаете константу гидролиза. Чем она больше, тем сильнее гидролизуется данное соединение. Т.Е , чем слабее основание(кислота), соль которого(которой) подвергается гидролизу, тем полнее он протекает (К(г)(Сu(ОН)2 =3.4 *10 (-7) > Кг (АL(ОН)3 = 1,38*1(-9) ). Ссылка на комментарий
chemister2010 Опубликовано 18 Марта, 2014 в 00:15 Поделиться Опубликовано 18 Марта, 2014 в 00:15 ПР тоже имеет значение, так как снижает концентрацию металла в формуле константы гидролиза. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти