Расчет стандартной теплоты (энтальпии) образования.

[Царевна Лягушка]

Вычислить стандартную теплоту образования соединения (СН3NО2(ж) из простых веществ, если известна его теплота сгорания Нсгор=-708,77*103кДж/моль при Т=298К и давлении 1,0133*105Па. Принять, что продукты сгорания - оксиды СО2(г), Н2О(ж) и N2. Теплоты образования СО2(г), Н2О(ж) равны соответственно -393,51 и -285,83 Дж/моль.

 

Записываем реацию образования нитрометана из простых веществ:

1) С+Н2+N2 = СН3NО2(г) + Нобр (коэффициенты??)

Записываем реакции сгорания простых веществ и нитрометана: (коэффициенты?????)

2) Сграф + О2 = СО2 -393,795 кДж/моль

3) Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) -285,83 кДж/моль

4) СН3NО2 + 2О2 = СО2 + 1/2N2 + Н2О -708,77 кДж/моль

Просуммируем правые части реаций 2,3 и вычтем реакцию 4 - должна получится реакция 1 - а у меня фигня!!!!

[ТоптуновПотапов]

Записываем реацию образования нитрометана из простых веществ:

1) С+1.5Н2+0.5N2+O2 = СН3NО2(г) + Нобр

 

Записываем реакции сгорания простых веществ и нитрометана

2) Сграф + О2 = СО2 -393,795 кДж/моль

3) Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) -285,83 кДж/моль

4) СН3NО2 + 0,75О2 = СО2 + 0,5N2 + 1,5Н2О -708,77 кДж/моль

 

 

В любых реакицях учет стехиометрических коэффициентов ОБЯЗАТЕЛЕН иначе запись не имеет смысла.

 

С учетом вышесказанного комбинируем первую реакцию из других

 

1 = 2 + 1,5*3 - 4 = -393,8 + 1,5*(-285,83) -(-708,77) = - 113,73 кДж/моль

[Царевна Лягушка]

СПАСИБО БОЛЬШУЩЕЕ!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

[maba]

Здравствуйте.Помогите решить задачу.Стандартная теплота образования жидкого бензола при 298К равна 89.2 Кдж/моль.Написать уравнение реакции,к которому относится тепловой эффект.Заранее благодарен

[M_GM]

Здравствуйте.Помогите решить задачу.Стандартная теплота образования жидкого бензола при 298К равна 89.2 Кдж/моль.Написать уравнение реакции,к которому относится тепловой эффект.Заранее благодарен

Теплота образования вещества относится к реакции образования одного моля вещества из простых веществ в их стандартных состояний:

6С_{(графит)} + 3H_2(газ) = C₆H_{6( ж)}

[DokerR]

Привет, Срочно нужна помощь по 2-v задачам

 

1. Вычислить стандартную теплоту создания с простых веществ, если известна ее теплота згорания при Т=298К и давление 1,0133*10 в 5 степени Па

С6H6O2 (тв) гидрохинон; H сгорания = -2862,519*10 в -6 степени Дж\кМоль

Принять, что продукт сгорания (CO2)газ, (H2O)жидкость, N2. Теплота сгорания Cграф+О2=(CO2)газ - 393,795*106 Дж/кМоль; (H2)газ + 1\2 (О2)=(Н2О)жидкость - 286,043+106 Дж\кМоль

 

2. Найдите смену ентропии при смешивании 400 м3 газа N2, температура которого 298, и 700 м3 газа H2O при температуре 383. Давление газов до смешивания и давления раствора 1*10 -5 степени Н/м2. принять что оба газа подчиняються уравнению PV=сумме nRT. Cp(N2)=29.309 Дж\кМольК, Cp(H2O)=34.752 Дж\кМольК.

[Tanka_T90]

Доброго времени суток. Помогите с задачей.

Вычислите тепловой эффект образования вещества пропиламина из простых веществ при 298К и стандартном давлении, если известна его теплота сгорания при этой температуре и стандартном давлении. Сгорание происходит до CO2(газ) и H2O(ж).

Вот мои наброски:

Записываю р-ию образования пропиламина из простых в-в

1)3C+2,5H2O+1/2N2 ==> C3H5N

Записываю р-ию сгорания простых в-в:

2)C+O2==>CO2

3)H2+1/2O2==>H2O(ж)

4)2C3H5N+17O2==>6CO2+N2+5H2O как-то так, но не знаю что дальше...и если можно напишите как правильно и в какой последовательности правильно оформлять задачи такого типа.

[Homka]

1)3C+2,5H2O+1/2N2 ==> C3H5N

Вода - сложное вещество. Опечатка, скорее всего.

[Tanka_T90]

Вода - сложное вещество. Опечатка, скорее всего.

да-да ошиблась, вот: 3C+2,5H2+1/2N2 ==> C3H5N

[Tanka_T90]

Записываем реацию образования нитрометана из простых веществ:

1) С+1.5Н2+0.5N2+O2 = СН3NО2(г) + Нобр

 

Записываем реакции сгорания простых веществ и нитрометана

2) Сграф + О2 = СО2 -393,795 кДж/моль

3) Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) -285,83 кДж/моль

4) СН3NО2 + 0,75О2 = СО2 + 0,5N2 + 1,5Н2О -708,77 кДж/моль

 

 

В любых реакицях учет стехиометрических коэффициентов ОБЯЗАТЕЛЕН иначе запись не имеет смысла.

 

С учетом вышесказанного комбинируем первую реакцию из других

 

1 = 2 + 1,5*3 - 4 = -393,8 + 1,5*(-285,83) -(-708,77) = - 113,73 кДж/моль

 

Объясните пожалуйста подробнее как первую реакцию из других образовали?