dmr 1 127 Опубликовано: 29 апреля, 2014 По сути вы хотите, что бы шла реакция 2CaCl2 + O2 = 2CaO + 2Cl2 не пойдет мне и самому все это весьма сомнительным показалось,поэтому здесь и спросил,но стало интересно,откуда все это школьники содрали(не сами же они сейчас рефераты пишут),и вот что нашел-Технология минеральных солей/ Позин booksonchemistry.com/index.php?id1=3&category=promproizv&author=pozin-me&book=1974&page=326 Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
aversun 4 141 Опубликовано: 29 апреля, 2014 мне и самому все это весьма сомнительным показалось,поэтому здесь и спросил,но стало интересно,откуда все это школьники содрали(не сами же они сейчас рефераты пишут),и вот что нашел-Технология минеральных солей/ Позин Хм, действительно, Позин пишет: --------- При повышенных температурах СаС12 разлагается кислородом воздуха и парами воды по реакциям СаС12 + 0,5О2 = СаО + Сl2 СаС12 + Н2O = СаО + 2НСl а в присутствии SiO2 или Аl2O3 идут реакции: 2CaCl2+SiO2 + O2 = 2CaO•SiO2 + 2Cl2 3CaCl2 + А12O3+ 1,5O2 = ЗСаО•Аl2O3 + Cl2 Заметное разложение СаСl2 в сухом и влажном воздухе идет выше 830°C, в присутствии SiO2 — выше 720°, в присутствии А12O3 — выше 800°. ------------------ C водой, понятно, што возражений не вызываете, а вот с кислородом, это конечно странно. Хотя конечно давно известна и применяется для получения хлора реакция 4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2, но идет она (на сколько помню) при 80 ата и 200оС Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
dmr 1 127 Опубликовано: 30 апреля, 2014 Хм, действительно, Позин пишет: --------- При повышенных температурах СаС12 разлагается кислородом воздуха и парами воды по реакциям СаС12 + 0,5О2 = СаО + Сl2 СаС12 + Н2O = СаО + 2НСl а в присутствии SiO2 или Аl2O3 идут реакции: 2CaCl2+SiO2 + O2 = 2CaO•SiO2 + 2Cl2 3CaCl2 + А12O3+ 1,5O2 = ЗСаО•Аl2O3 + Cl2 Заметное разложение СаСl2 в сухом и влажном воздухе идет выше 830°C, в присутствии SiO2 — выше 720°, в присутствии А12O3 — выше 800°. ------------------ C водой, понятно, што возражений не вызываете, а вот с кислородом, это конечно странно. Хотя конечно давно известна и применяется для получения хлора реакция 4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2, но идет она (на сколько помню) при 80 ата и 200оС http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/4d292b1b 4HCl + O2 = 2H2O + Cl2 Условия: до 600° C, кат. CuCl2 и язык не поворачивается предположить,что хлорид кальция,тоже может быть катализатором окисления,хотя вроде существует,какой то красный одновалентный хлорид... А с кислородом, если внимательно посчитать энергии Гиббса,получается возможным вообще лишь при 3000"???????? Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
dmr 1 127 Опубликовано: 18 февраля, 2015 (изменено) Опять таки повторю вопрос. Почему-же цемент "жарят,пекут" из оксидов(глина,и известь). Ведь если сырье предварительно обработать кислотами,или кислотными оксидами. Температура получения,силикатов(в этой теме, из CaCl2+SiO2+O2->CaSiO3+Cl2), и алюминатов(CaSO4+Al2(SO4)3->CaAl2O4+SO3 из ),температуры значительно ниже. Разве не экономичнее было-бы, предварительная кислотная обработка,тем более,что кислота по циклу гуляла-бы,практически без расходно. Я думаю,что такие,ионные соли даже легче греть "микроволновкой", с меньшими теплопотерями,без нагрева всего объема печи,как в классике. Изменено 18 февраля, 2015 пользователем dmr Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
mypucm 1 341 Опубликовано: 18 февраля, 2015 Жгут природную смесь, в которой оксиды уже находятся в примерно нужном соотношении. Мергель (не путать с Ангелой Меркель!). Обычно что-то нужно добавлять для желаемого баланса. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
dmr 1 127 Опубликовано: 18 февраля, 2015 (изменено) Жгут природную смесь, в которой оксиды уже находятся в примерно нужном соотношении. Мергель (не путать с Ангелой Меркель!). Обычно что-то нужно добавлять для желаемого баланса.Я истесвенно не списиалисьт,но в ангелу меркель,известь всяко добавляют-то,по-моему,и по википедийному. Цемент получают тонким измельчением клинкера и гипса. Клинкер — продукт равномерного обжига до спекания однородной сырьевой смеси, состоящей из известняка и глины определённого состава, обеспечивающего преобладание силикатов кальция . А если с кислотной обработкой,то по сути,из любой глины,после выяснения содержания растворимой/нерастворимой пропорции,можно с известью испечь цемент/клинкер Изменено 18 февраля, 2015 пользователем dmr Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
dmr 1 127 Опубликовано: 30 июля, 2018 (изменено) Не стал открывать новой темы. Резюмируя мои последние вопросы, насколько экономичным может быть несколько стадийное производство например жидкого стекла,ну и вообще силикатов, возможно и цемента, за счёт предварительного получения нитратов, и спекания нитратов с песком(в случае ЖС), глиной(в случае цемента) 1) 2NaCl+Pb(NO3)2=2NaNO3+PbCl2 2) PbCl2+H2O=Pb(OH)2+2HCl 3)NaNO3+1,5SiO2=0,5Na2Si3O7+NO2+0,5O2 4) Pb(OH)2+2HNO3=Pb(NO3)2+H2O... При низких сравнительно температурах Изменено 30 июля, 2018 пользователем dmr Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
radiodetaleylubitel 96 Опубликовано: 30 июля, 2018 Все смотрится так, будто Вы изобрели вечный двигатель - на входе поваренная соль, вода и песок, а на выходе - соляная кислота, Жидкое стекло и кислород. Все шикарно, но... Продукт будет загрязнен свинцом. И предполагаю, что будут большие расходы на выпаривание воды. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
dmr 1 127 Опубликовано: 30 июля, 2018 1 минуту назад, radiodetaleylubitel сказал: Все смотрится так, будто Вы изобрели вечный двигатель - на входе поваренная соль, вода и песок, а на выходе - соляная кислота, Жидкое стекло и кислород. Все шикарно, но... Продукт будет загрязнен свинцом. И предполагаю, что будут большие расходы на выпаривание воды. Вечный двигатель, и даже слово изобретение, вообще не при чём. По моим прикидывал, должен получится 45% раствор нитрата, который пропитывает, силикатную(алюмосиликатную) породу, и способен довольно эффективно высохнуть "почти сам", при перемешивание, за счёт большой поверхности породы. Но температура реакции зато заметно ниже, чем с карбонатом, а цена соли, значительно ниже, чем с щелочью Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
radiodetaleylubitel 96 Опубликовано: 30 июля, 2018 В уравнении (2) будет основной хлорид свинца получаться. А чтобы сдвинуть равновесие дальше нужно много воды и времени. Основной проблемой этого метода, я считаю, будет потеря оборотных веществ - нитрата и свинца. Соляная кислота будет получаться сильно разбавленной, и из-за этого малоценной, скорее даже это будет отход, а не полезный продукт. Но основной минус - трудно будет изъять соединения свинца из готового продукта. Хлорид свинца немного растворим в воде, а в растворах солей его растворимость существенно возрастает, если другая соль не содержит те же самые катионы или анионы, за счет ионной силы раствора. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
