iupak Опубликовано 1 Мая, 2014 в 10:25 Поделиться Опубликовано 1 Мая, 2014 в 10:25 Определите рН 0,1 М раствора NaHCO3, если первая и вторая константы диссоциации угольной кислоты соответственно равны 4,2 *10-7 и 4,8 *10-11. Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 1 Мая, 2014 в 16:19 Поделиться Опубликовано 1 Мая, 2014 в 16:19 Определите рН 0,1 М раствора NaHCO3, если первая и вторая константы диссоциации угольной кислоты соответственно равны 4,2 *10-7 и 4,8 *10-11. Задача несложная свои мысли есть? Ссылка на комментарий
iupak Опубликовано 2 Мая, 2014 в 10:53 Автор Поделиться Опубликовано 2 Мая, 2014 в 10:53 Если честно, то я не очень понимаю эту тему. Ссылка на комментарий
iupak Опубликовано 2 Мая, 2014 в 19:28 Автор Поделиться Опубликовано 2 Мая, 2014 в 19:28 Я так понимаю, что здесь происходит гидролиз NaHCO3+H2O↔NaOH+H2CO3 а потом диссоциация H2CO3 ↔ H(+) + HCO3(-) HCO3(-) ↔ H(+) + CO3(2-) а вот что дальше делать я не понимаю. Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 3 Мая, 2014 в 06:45 Поделиться Опубликовано 3 Мая, 2014 в 06:45 (изменено) pH=8,8 получилось Изменено 3 Мая, 2014 в 06:45 пользователем Billman Ссылка на комментарий
iupak Опубликовано 3 Мая, 2014 в 09:01 Автор Поделиться Опубликовано 3 Мая, 2014 в 09:01 Billman, у меня получилось pH= 9,7. Ссылка на комментарий
iupak Опубликовано 3 Мая, 2014 в 09:33 Автор Поделиться Опубликовано 3 Мая, 2014 в 09:33 Где у меня ошибка: Кг(NaHCO3) = Kw/Kд1(H2CO3) = 10^-14/4.2*10^-7 = 2.38*10^-8 αг(NaHCO3) = (2.38*10^-8/10^-1)^0.5 = 4.88*10^-4 [OH] = αг*C = 4.88*10^-4*10^-1 = 4.88*10^-5 pOH = -lg([OH]) = -lg(4.88*10^-5) = 4.312 pH = 14-4.312 = 9.688 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти