Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
.MDMA.

Как решать?

Рекомендованные сообщения

Сколько граммов кристаллической соли Мора и сколько мл раствора серной кислоты (p=1.820 г/см3) необходимо взять для приготовления 1 л раствора 0,01 н по соли и 10 н по кислоте?

 

Подскажите как решать данную задачку пожалуйста

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Для начала - посчитать массы эквивалентов - соли и кислоты. С кислотой - совсем просто: массу моля делим на 2 (число подвижных протонов - основность кислоты); далее, умножаем на 10 (нормальность нашего раствора) - получаем массу концентрированной кислоты, после деления этой цифирки на плотность - получаем нужный объем. Теперь про соль: вообще-то, фактор эквивалентности относится к конкретной реакции, в которой участвует то или иное соединение. Но соль Мора чаще всего используется в реакциях окислительно-восстановительных, там этот фактор эквивалентности определяется числом электронов, "перебегающих" с одного соединения на другое. В соли Мора - FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O - железо (+2) переходит в железо (+3), следовательно, ФЭ = 1; масса эквивалента равна массе моля. Считаем ее (исходя из атомных масс, по формуле), затем умножаем на 0,01 (нормальность раствора) - это и будет масса соли, которую, вместе с уже определенным объемом кислоты, нужно растворить в воде, доведя общий объем до 1 л. И - кислоту лить в воду, а не наоборот. Угу?..

ЗЫ: на будущее - с подобными проблемами - в самый первый раздел - ПОМОЩЬ. А то - нам обоим от модераторов достанется...

Изменено пользователем chemist-sib

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Для начала - посчитать массы эквивалентов - соли и кислоты. С кислотой - совсем просто: массу моля делим на 2 (число подвижных протонов - основность кислоты); далее, умножаем на 10 (нормальность нашего раствора) - получаем массу концентрированной кислоты, после деления этой цифирки на плотность - получаем нужный объем.

 

А что такое масса моля? Количество в смысле? Мне не дано ничего...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А чт, в школе не учили абсолютно "тупое" правило: масса моля - молекулярная (или атомная - не суть важно) масса, выраженная в граммах. Открываете таблицу Менделеева, для каждого атома, входящего в формулу вещества, находите атомную массу, умножаете - при необходимости - на коэффициенты, стоящие при этих атомах в формуле молекулы, складываете - и вот оно, ЩАСТЬЕ!..

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А чт, в школе не учили абсолютно "тупое" правило: масса моля - молекулярная (или атомная - не суть важно) масса, выраженная в граммах. Открываете таблицу Менделеева, для каждого атома, входящего в формулу вещества, находите атомную массу, умножаете - при необходимости - на коэффициенты, стоящие при этих атомах в формуле молекулы, складываете - и вот оно, ЩАСТЬЕ!..

 

она не в граммах, а в грамм на моль выражается, в курсе, конечно

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
она не в граммах, а в грамм на моль выражается, в курсе, конечно

 

Блин, ну и детки пошли! И единицы выражения массы моля они знают, но при этом спрашивают

 

"А что такое масса моля? Количество в смысле?.."
Изменено пользователем chemist-sib

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Для начала - посчитать массы эквивалентов - соли и кислоты. С кислотой - совсем просто: массу моля делим на 2 (число подвижных протонов - основность кислоты); далее, умножаем на 10 (нормальность нашего раствора) - получаем массу концентрированной кислоты, после деления этой цифирки на плотность - получаем нужный объем. Теперь про соль: вообще-то, фактор эквивалентности относится к конкретной реакции, в которой участвует то или иное соединение. Но соль Мора чаще всего используется в реакциях окислительно-восстановительных, там этот фактор эквивалентности определяется числом электронов, "перебегающих" с одного соединения на другое. В соли Мора - FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O - железо (+2) переходит в железо (+3), следовательно, ФЭ = 1; масса эквивалента равна массе моля. Считаем ее (исходя из атомных масс, по формуле), затем умножаем на 0,01 (нормальность раствора) - это и будет масса соли, которую, вместе с уже определенным объемом кислоты, нужно растворить в воде, доведя общий объем до 1 л. И - кислоту лить в воду, а не наоборот. Угу?..

ЗЫ: на будущее - с подобными проблемами - в самый первый раздел - помощьЬ. А то - нам обоим от модераторов достанется..

Это Вы мне написали решение, если бы была дана моляльная концентрация, а мне нормальная дана

Потому что, если полученное Вами число в начале умножить на концентрацию и получить массу, это формула моляльной концентрации: Cm=n(количество вещества)/m(р-ра)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...