Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Сероводород

Получение серной кислоты в лабораторных условиях

Рекомендуемые сообщения

Все оксиды азота - достаточно дорогое удовольствие

конечно в лаборатории при потребности

в несколько грамм можно и из нитрата серебра

получить оксиды азота но серная

кислота не дефицит даже в деревне Гадюкино

по своему происхождению чаще всего

это массовый побочный продукт производства металлов

из сульфидных руд поэтому стоит она

крайне дешево

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Все оксиды азота - достаточно дорогое удовольствие

конечно в лаборатории при потребности

в несколько грамм можно и из нитрата серебра

получить оксиды азота но серная

кислота не дефицит даже в деревне Гадюкино

по своему происхождению чаще всего

это массовый побочный продукт производства металлов

из сульфидных руд поэтому стоит она

крайне дешево

 

Стоит она конечно дешево,но приобрести её не так просто.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Все оксиды азота - достаточно дорогое удовольствие

конечно в лаборатории при потребности

в несколько грамм можно и из нитрата серебра

получить оксиды азота

 

Ну, зачем же получать оксиды из нитрата серебра? Для этого вполне достаточно нитрата меди или нитрата свинца.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Стоит она конечно дешево,но приобрести её не так просто.

 

в любом автомагазине Вам предложат кислоту концентрацией около 35-40 и 45-50%

называется это электролит или жидкость для корректировки состава (плотности) электролита

 

вполне достаточно нитрата меди или нитрата свинца

 

конечно достаточно, только самый дешевый из этих реагентов дороже серной кислоты раз в 20

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
конечно достаточно, только самый дешевый из этих реагентов дороже серной кислоты раз в 20

Ну, это я безотносительно серной кислоты, просто серебра стало жалко. :lol:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Перспективно ли получать серную кислоту в лабораторных условиях по реакции

SO2 + NO2 = SO3 + NO

SO3 + H2O = H2SO4

Положим, чтобы сварганить последнюю реакцию, которую вы так лихо нацарапали, воду лучше взять в составе 96-98%й серной кислоты. Т.е. кислоту уже надо иметь. Да и первая реакция следом за второй также очень красиво выглядит, но сама по себе не шастает и тоже нуждается в серной к-те, точнее, в нитрозилсерной к-те. Так, что дело для лаб. - дрянь. Слово "перспективно" выглядит вычурно, ибо намякивает на технологию дотаточно дремучих лет. :ar:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Ну, это я безотносительно серной кислоты, просто серебра стало жалко. :lol:

 

А реакцией нитрита натрия с соляной кислотой довольно дешевый способ.

 

 

Положим, чтобы сварганить последнюю реакцию, которую вы так лихо нацарапали, воду лучше взять в составе 96-98%й серной кислоты. Т.е. кислоту уже надо иметь. Да и первая реакция следом за второй также очень красиво выглядит, но сама по себе не шастает и тоже нуждается в серной к-те, точнее, в нитрозилсерной к-те. Так, что дело для лаб. - дрянь. Слово "перспективно" выглядит вычурно, ибо намякивает на технологию дотаточно дремучих лет. :ar:

 

Я уже пробовал эту реакцию без использования воды.Заполнил колбу NO2,к нему добавил SO2 до обесцвечивания газа.Затем ждал когда NO окислится и снова добавлял SO2.Получил 5 мл серного ангидрида.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×