Получение серной кислоты в лабораторных условиях

[aversun]

От концентрированной серной он только чернеет.

 

Не чернеет, даже от от хромовой смеси, которой его травят перед склейкой не чернеет.

[antabu]

Темнеет сама кислота.

[darvel]

Не чернеет, даже от от хромовой смеси, которой его травят перед склейкой не чернеет.

Ещё как чернеет, все полиэтиленовые бутыли, канистры, в которых хранилась 1,84 серная через полгода стали чёрными изнутри по уровню кислоты.

[darvel]

...хотя я не могу утверждать, что это сам полиэтилен почернел, может это в нём пластификатор какой?

[akula]

Ещё как чернеет, все полиэтиленовые бутыли, канистры, в которых хранилась 1,84 серная через полгода стали чёрными изнутри по уровню кислоты.

У меня например,пробка полиэтиленовая почернела через два-три месяца от контакта с парами конц.серной кислоты!

[aversun]

У меня например,пробка полиэтиленовая почернела через два-три месяца от контакта с парами конц.серной кислоты!

 

Возможно идет диффузия каких-то примесей в полиэтилен, полиэтиленовая пробка на флаконе с иодом тоже чернеет, от того, что йод диффундирует в полиэтилен. Если механические свойства не ухудшаются, то вряд ли это окисление, возможно конечно, что какая-то дополнительная органика в полиэтилене реагирует.

[Ядовитый]

кстати как насчет HNO3 + S ведь отличный вроде способ

[pauk]

кстати как насчет HNO3 + S  ведь отличный вроде способ

Эта реакция протекает только с концентрированной азотной кислотой:

6HNO₃ (конц.) + S = H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O (кип)

Так как реакция протекает с выделением воды, концентрация кислоты будет постоянно падать, а реакция замедляться, пока не прекратится совсем. В итоге получится смесь H₂SO₄ + HNO₃ + S. Можно взять большой избыток концентрированной азотной кислоты, чтобы окислить серу до конца, но и тогда по окончании реакции получится смесь двух кислот. Да ещё токсичный NO₂ будет выделяться. Так, что метод вряд ли приемлем.

[akula]

Эта реакция протекает только с концентрированной азотной кислотой:

6HNO₃ (конц.) + S = H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O (кип)

Так как реакция протекает с выделением воды, концентрация кислоты будет постоянно падать, а реакция замедляться, пока не прекратится совсем. В итоге получится смесь H₂SO₄ + HNO₃ + S. Можно взять большой избыток концентрированной азотной кислоты, чтобы окислить серу до конца, но и тогда по окончании реакции получится смесь двух кислот. Да ещё токсичный NO₂ будет выделяться. Так, что метод вряд ли приемлем.

Можно несколько видоизменить этот способ - взять избыток серы и непрерывно при нагревании отгонять образующуюся воду.После окончания реакции остаток серы легко можно отделить фильтрованием или декантацией.

[pauk]

Можно несколько видоизменить этот способ - взять избыток серы и непрерывно при нагревании отгонять образующуюся воду.После окончания реакции остаток серы легко можно отделить фильтрованием или декантацией.

Из концентрированной азотной кислоты вода отгоняться не будет (t_кип чистой азотной кислоты 83°С). При нагревании сначала отгоняется кислота; температура кипения раствора постепенно повышается. По достижении концентрации 68,4% будет отгоняться азеотропная смесь азотной кислоты с водой (68,4% азотной кислоты, t_кип 121°С). При этом указанный состав будет иметь как паровая, так и жидкая фазы.