Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Сероводород

Получение серной кислоты в лабораторных условиях

Рекомендованные сообщения

От концентрированной серной он только чернеет.

 

Не чернеет, даже от от хромовой смеси, которой его травят перед склейкой не чернеет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не чернеет, даже от от хромовой смеси, которой его травят перед склейкой не чернеет.

Ещё как чернеет, все полиэтиленовые бутыли, канистры, в которых хранилась 1,84 серная через полгода стали чёрными изнутри по уровню кислоты.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

...хотя я не могу утверждать, что это сам полиэтилен почернел, может это в нём пластификатор какой?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ещё как чернеет, все полиэтиленовые бутыли, канистры, в которых хранилась 1,84 серная через полгода стали чёрными изнутри по уровню кислоты.

У меня например,пробка полиэтиленовая почернела через два-три месяца от контакта с парами конц.серной кислоты!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У меня например,пробка полиэтиленовая почернела через два-три месяца от контакта с парами конц.серной кислоты!

 

Возможно идет диффузия каких-то примесей в полиэтилен, полиэтиленовая пробка на флаконе с иодом тоже чернеет, от того, что йод диффундирует в полиэтилен. Если механические свойства не ухудшаются, то вряд ли это окисление, возможно конечно, что какая-то дополнительная органика в полиэтилене реагирует.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

кстати как насчет HNO3 + S  ведь отличный вроде способ

Эта реакция протекает только с концентрированной азотной кислотой:

6HNO3 (конц.) + S = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O (кип)

Так как реакция протекает с выделением воды, концентрация кислоты будет постоянно падать, а реакция замедляться, пока не прекратится совсем. В итоге получится смесь H2SO4 + HNO3 + S. Можно взять большой избыток концентрированной азотной кислоты, чтобы окислить серу до конца, но и тогда по окончании реакции получится смесь двух кислот. Да ещё токсичный NO2 будет выделяться. Так, что метод вряд ли приемлем.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Эта реакция протекает только с концентрированной азотной кислотой:

6HNO3 (конц.) + S = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O (кип)

Так как реакция протекает с выделением воды, концентрация кислоты будет постоянно падать, а реакция замедляться, пока не прекратится совсем. В итоге получится смесь H2SO4 + HNO3 + S. Можно взять большой избыток концентрированной азотной кислоты, чтобы окислить серу до конца, но и тогда по окончании реакции получится смесь двух кислот. Да ещё токсичный NO2 будет выделяться. Так, что метод вряд ли приемлем.

Можно несколько видоизменить этот способ - взять избыток серы и непрерывно при нагревании отгонять образующуюся воду.После окончания реакции остаток серы легко можно отделить фильтрованием или декантацией.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Можно несколько видоизменить этот способ - взять избыток серы и непрерывно при нагревании отгонять образующуюся воду.После окончания реакции остаток серы легко можно отделить фильтрованием или декантацией.

Из концентрированной азотной кислоты вода отгоняться не будет (tкип чистой азотной кислоты 83°С). При нагревании сначала отгоняется кислота; температура кипения раствора постепенно повышается. По достижении концентрации 68,4% будет отгоняться азеотропная смесь азотной кислоты с водой (68,4% азотной кислоты, tкип 121°С). При этом указанный состав будет иметь как паровая, так и жидкая фазы.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...