Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
batters228

Гибридизация орбиталей и химические связи

Рекомендованные сообщения

У углерода такое электронное строение атома:

c5f61af3b640.jpg

Один из электронов 2s  может перепрыгивать на 2p. p-электроны имеют гантелеобразную орбиталь, а s-электроны - форму сферы. 

Не совсем понимаю почему молекула метана имеет такие орбитали:

5eee46a45048.jpg

В учебнике биохимии это так не подробно расписано! Ничего не понятно! 

Вот в другом рисунке имеется полная гантелеобразная орбиталь:

486b3f17625f.jpg

Чем это объясняется? Я не понимаю как связать электронное строение атома с орбиталями, который он может образовывать.

Вот орбитали этилена:

549bb620b335.jpg

Я так понимаю п-орбитали это спаренные полные гантелеобразные орбитали на предыдущем рисунке(2а)

Пожалуйста, объясните мне чего я не понимаю! Буду очень благодарен! Хочу разобраться как связать электронное строение атома с орбиталями, который он может образовывать. То есть, например, азот может образовывать подобные орбитали, но я не хочу рыться в интернете для того, чтобы взглянуть на них! Я хочу сам их построить! Но в учебнике не слишком подробная информация, поэтому возникают трудности. Ещё раз спасибо!

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У углерода такое электронное строение атома:

c5f61af3b640.jpg

Один из электронов 2s  может перепрыгивать на 2p. p-электроны имеют гантелеобразную орбиталь, а s-электроны - форму сферы. 

Не совсем понимаю почему молекула метана имеет такие орбитали:

5eee46a45048.jpg

В учебнике биохимии это так не подробно расписано! Ничего не понятно! 

Вот в другом рисунке имеется полная гантелеобразная орбиталь:

486b3f17625f.jpg

Чем это объясняется? Я не понимаю как связать электронное строение атома с орбиталями, который он может образовывать.

Вот орбитали этилена:

549bb620b335.jpg

Я так понимаю п-орбитали это спаренные полные гантелеобразные орбитали на предыдущем рисунке(2а)

Пожалуйста, объясните мне чего я не понимаю! Буду очень благодарен! Хочу разобраться как связать электронное строение атома с орбиталями, который он может образовывать. То есть, например, азот может образовывать подобные орбитали, но я не хочу рыться в интернете для того, чтобы взглянуть на них! Я хочу сам их построить! Но в учебнике не слишком подробная информация, поэтому возникают трудности. Ещё раз спасибо!

Курс органической и неорганической химии вы изучали?

Гибридизация - это теоретическая модель, приближенно объясняющая строение молекул во многих веществах. В природе ее нет.

Конкретно по углероду (или по азоту - неважно, в том же катионе аммония NH4+ у него тоже sp3 гибридизация и тетраэдрическое строение, хоть и искаженное). Один свободный s-электрон и несколько свободных p-электронов (1, 2 или 3 - это соответственно sp-, sp2-, sp3-гибридизации) образуют одинаковые гибридные орбитали. Количество гибридных орбиталей равно сумме неспаренных электронов, участвующих в гибридизации, т.е. в sp2-гибридизации гибридных орбиталей три, плюс остается один свободный р-электрон. Три гибридных орбитали образуют три сигма связи, а р-электрон образует пи-связь (орбиталь р-элетрона расположена перпендекулярно плоскости гибридных орбиталей). Для других гибридизация аналогично.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Курс органической и неорганической химии вы изучали?

Гибридизация - это теоретическая модель, приближенно объясняющая строение молекул во многих веществах. В природе ее нет.

Конкретно по углероду (или по азоту - неважно, в том же катионе аммония NH4+ у него тоже sp3 гибридизация и тетраэдрическое строение, хоть и искаженное). Один свободный s-электрон и несколько свободных p-электронов (1, 2 или 3 - это соответственно sp-, sp2-, sp3-гибридизации) образуют одинаковые гибридные орбитали. Количество гибридных орбиталей равно сумме неспаренных электронов, участвующих в гибридизации, т.е. в sp2-гибридизации гибридных орбиталей три, плюс остается один свободный р-электрон. Три гибридных орбитали образуют три сигма связи, а р-электрон образует пи-связь (орбиталь р-элетрона расположена перпендекулярно плоскости гибридных орбиталей). Для других гибридизация аналогично.

Вы кратко расписали пол страницы какого-нибудь учебника по химии. Всё что вы написали, я знаю.  Почему одни неспаренные электроны гибридизуются (как, например, в sp3), а другие нет? (как в sp2, один неспаренный электрон на p-орбитали остаётся не тронутый? Как я понял, p-электрон, который не гибридизуется, даёт полную гантелеобразную орбиталь, как на рисунке 2а. Мне не интересны определения, которые вы представляете. Мне нужен чёткий, углублённый ответ. Мне нужно знать, какие механизмы происходят в атоме. Понимаете, вы приводите определения, а мне нужны их доказательства. Принцип ученого - "Ничего не бери на веру"

Изменено пользователем batters228

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а мне нужны их доказательства. Принцип ученого - "Ничего не бери на веру"

Так сложились звезды  :lol:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вы кратко расписали пол страницы какого-нибудь учебника по химии. Всё что вы написали, я знаю.  Почему одни неспаренные электроны гибридизуются (как, например, в sp3), а другие нет? (как в sp2, один неспаренный электрон на p-орбитали остаётся не тронутый? Как я понял, p-электрон, который не гибридизуется, даёт полную гантелеобразную орбиталь, как на рисунке 2а. Мне не интересны определения, которые вы представляете. Мне нужен чёткий, углублённый ответ. Мне нужно знать, какие механизмы происходят в атоме. Понимаете, вы приводите определения, а мне нужны их доказательства. Принцип ученого - "Ничего не бери на веру"

имхо. Когда валентные электроны углерода создают хим. связь они подвергаются гибридизации" - т.е. это есть смешивание электронных облаков согласно их форме и валентности. Вот в случае метана это все просто объясняется, геометрия молекулы оч. ясна и понятно что форма будет тетраэдрическая.  Ну и гибридизация как я понимаю это условная модель, она лишь показывает максимальную плотность электронов в данном участке. Насчет вашего примера. Три p орбитали углерода взаимодействую с s орбиталью водорода и образуется sp3 гибридизацию, равноценную по энергии. Вы берите каждый атом в отдельности, а не всю молекулу целиком. Тут доказывать нечего.

Я так понимаю.

Изменено пользователем Я не флудер!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

имхо. Когда валентные электроны углерода создают хим. связь они подвергаются гибридизации" - т.е. это есть смешивание электронных облаков согласно их форме и валентности. Вот в случае метана это все просто объясняется, геометрия молекулы оч. ясна и понятно что форма будет тетраэдрическая.  Ну и гибридизация как я понимаю это условная модель, она лишь показывает максимальную плотность электронов в данном участке. Насчет вашего примера. Три p орбитали углерода взаимодействую с s орбиталью водорода и образуется sp3 гибридизацию, равноценную по энергии. Вы берите каждый атом в отдельности, а не всю молекулу целиком. Тут доказывать нечего.

Я так понимаю.

То, что вы написали, я итак уже расписал! Но в другой теме... И это понятно. Это было написано в том кратком учебнике. Мне очень интересно было бы познать это всё. Ведь это поможет прогнозированию химических реакций. Метан действительно очень просто объясняется, но, как мне сказали, таких форм в природе не существует. Понятия о гибридизации - это просто модель. Так мне объяснили. Но остаётся много не понятного. Особенно то, почему в одних случаях, при одинаковом электронном расположении на орбиталях , все возможные орбитали второго уровня гибридизуются и образуют sp3 связь, в другом один из p-электронов не гибридизуется, а образует полную гантелеобразную орбиталь, например, в случае ацетилена. ПРИЧЕМ ОБРАЗУЮТСЯ П-ОРБИТАЛИ по краям, но принцип их образования понятен. Очень много остаётся не ясного. Может есть толковые учебники по данной модели? 

 

 

Тут доказывать нечего.

Докажите мне хотя бы то, что я выше написал. Я уверен, что в ответ ничего не получу. Вы путаетесь: вы знаете только поверхостную теорию, но не углубляетесь в подробности, поэтому у вас не возникает вопросов.

Изменено пользователем batters228

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

То, что вы написали, я итак уже расписал! Но в другой теме... И это понятно. Это было написано в том кратком учебнике. Мне очень интересно было бы познать это всё. Ведь это поможет прогнозированию химических реакций. Метан действительно очень просто объясняется, но, как мне сказали, таких форм в природе не существует. Понятия о гибридизации - это просто модель. Так мне объяснили. Но остаётся много не понятного. Особенно то, почему в одних случаях, при одинаковом электронном расположении на орбиталях , все возможные орбитали второго уровня гибридизуются и образуют sp3 связь, в другом один из p-электронов не гибридизуется, а образует полную гантелеобразную орбиталь, например, в случае ацетилена. ПРИЧЕМ ОБРАЗУЮТСЯ П-ОРБИТАЛИ по краям, но принцип их образования понятен. Очень много остаётся не ясного. Может есть толковые учебники по данной модели? 

Докажите мне хотя бы то, что я выше написал. Я уверен, что в ответ ничего не получу. Вы путаетесь: вы знаете только поверхостную теорию, но не углубляетесь в подробности, поэтому у вас не возникает вопросов.

ps Помочь с вашими вопросами может только квантовые теории, ваше любопытство  мне знакомо.  Да Вы правы. :cn:  :lol:

Изменено пользователем Я не флудер!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вы кратко расписали пол страницы какого-нибудь учебника по химии. Всё что вы написали, я знаю.  Почему одни неспаренные электроны гибридизуются (как, например, в sp3), а другие нет? (как в sp2, один неспаренный электрон на p-орбитали остаётся не тронутый? Как я понял, p-электрон, который не гибридизуется, даёт полную гантелеобразную орбиталь, как на рисунке 2а. Мне не интересны определения, которые вы представляете. Мне нужен чёткий, углублённый ответ. Мне нужно знать, какие механизмы происходят в атоме. Понимаете, вы приводите определения, а мне нужны их доказательства. Принцип ученого - "Ничего не бери на веру"

Доказывать модель строения? Я подчеркну, модель, а не действительное отражение сути вещей. Модель не нужно доказывать, она предлагается для упрощенного теоретического объяснения какого-либо явления. Нет там в действительности гибридизации.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Доказывать модель строения? Я подчеркну, модель, а не действительное отражение сути вещей. Модель не нужно доказывать, она предлагается для упрощенного теоретического объяснения какого-либо явления. Нет там в действительности гибридизации.

Я тоже не понимаю автора этой темы. 

 

......  Ну и гибридизация как я понимаю это условная модель, она лишь показывает максимальную плотность электронов в данном участке.....

. Тут доказывать нечего.

Я так понимаю.

Может стоит поменять свое любопытство :ay:  :az:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...