Porche313 Опубликовано 12 Июня, 2014 в 09:44 Поделиться Опубликовано 12 Июня, 2014 в 09:44 Условие задачи из концетрированой серной кислоты приготовить 500 мл 2-х нормальной H2SO4 Сn=(H2SO4)=m/M*Э*V m(H2SO4)=Cn*M*Э*V m=2*49*0,5=49(г) а дальше я решал так m=1,83*100=183(г) 184-100г 49-Х Х=100*49/184= мне сказали что я неправильно решаю сказали массу поделить на объём P=m/V=49/ 0,5=98 а дальше как решать Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 12 Июня, 2014 в 10:13 Поделиться Опубликовано 12 Июня, 2014 в 10:13 H2SO4*(500/1000)/1.184 = 41.4 мл 98% H2SO4 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти