Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

icreator

почему свинец не реагирует в аккумуляторах

Рекомендуемые сообщения

нашел в инете реакции:

Pb + 2H2SO4 (конц.) = PbSO4↓ + SO2↑ + 2H2O кип.

и

2PbO2 + 2H2SO4 (конц., гор.) = 2PbSO4↓ + O2↑ + 2H2O

 

а как получается что в свинцовом аккумуляторе эти реакции самотеком не идут? тоесть почему свинец с электрода не реагирует с кислотой сам по себе - а только при пропускании тока?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
нашел в инете реакции:

Pb + 2H2SO4 (конц.) = PbSO4↓ + SO2↑ + 2H2O кип.

и

2PbO2 + 2H2SO4 (конц., гор.) = 2PbSO4↓ + O2↑ + 2H2O

 

а как получается что в свинцовом аккумуляторе эти реакции самотеком не идут? тоесть почему свинец с электрода не реагирует с кислотой сам по себе - а только при пропускании тока?

 

концентрация кислоты в акумуляторе не более20%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
концентрация кислоты в акумуляторе не более20%

 

тоесть при маленькой концентрации кислоты что-то ему мешает? как это можно объяснить с физической точки зрения? при вытиснении ионов водорода - они сразу окружаются ионами ОН- и не могут подойти к катоду чтобы получить от него электрон? и вынуждены потихоньку дифудировать к аноду. так? ведь электроны с катода уже быстро перебежали на анод. а если кислота концентророванная, то количество ионов ОН- на высвободившийся Н+ мало и протон водорода тут же не отходя от кассы получает электрон с катода?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
нашел в инете реакции:

Pb + 2H2SO4 (конц.) = PbSO4↓ + SO2↑ + 2H2O кип.

и

2PbO2 + 2H2SO4 (конц., гор.) = 2PbSO4↓ + O2↑ + 2H2O

а как получается что в свинцовом аккумуляторе эти реакции самотеком не идут? тоесть почему свинец с электрода не реагирует с кислотой сам по себе - а только при пропускании тока?

Концентрация серной кислоты в аккумуляторе 36%, при таком разведении она не проявляет окисляющих свойств. Прямое же взаимодействие свинца с кислотой по реакции

Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2 затрудненно образованием на поверхности свинца нерастворимой прочной пленки сульфата свинца, с конц. серной кислотой этой пленки не образуется, т.к. получается хорошо растворимый кислый сульфат свинца.

Pb + 3H2SO4 конц. = Pb(HSO4)2 + SO2 + 2H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Концентрация серной кислоты в аккумуляторе 36%, при таком разведении она не проявляет окисляющих свойств. Прямое же взаимодействие свинца с кислотой по реакции

Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2 затрудненно образованием на поверхности свинца нерастворимой прочной пленки сульфата свинца, с конц. серной кислотой этой пленки не образуется, т.к. получается хорошо растворимый кислый сульфат свинца.

Pb + 3H2SO4 конц. = Pb(HSO4)2 + SO2 + 2H2O

 

спасибо. правда такого понятия как "кислый сульфат" не нашел. может это оно:

Сульфат свинца(IV) Рb(SО4)2-желтоватые кристаллы; разлагается при нагр.; гидролизуется водой с образованием Pb(OH)2SO4 и затем РbО2·xН2О; плохо раств. в горячей конц. H2SO4; образует двойные сульфаты M2Pb(SO4)3; сильный окислитель; получают в виде осадка при электролизе 80%-ной H2SO4 со свинцовыми электродами.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
с конц. серной кислотой этой пленки не образуется, т.к. получается хорошо растворимый кислый сульфат свинца.

Pb + 3H2SO4 конц. = Pb(HSO4)2 + SO2 + 2H2O

 

нашел Pb(HSO4)2 имеет DH°f,: -1822.885кДж/моль

 

получается что кислота не может к чистому свинцу пробиться - но как только подают ток то ион свиинца из этой нерасстворимой пленки выбивается в расствор, а на его место встает ион из катода. так? соответсвенно при обратном течении тока цепочка в обратную сторону идет

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Концентрация серной кислоты в аккумуляторе 36%, при таком разведении она не проявляет окисляющих свойств. Прямое же взаимодействие свинца с кислотой по реакции

Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2 затрудненно образованием на поверхности свинца нерастворимой прочной пленки сульфата свинца,

из библиотеки:

PbSO4 : Р-римость (г в 100 г): в воде-0,0045 (25°С), 0,0057 (50°С); в р-ре 5% Н2О-95% H2SO4-0,080 (25 °С).

вот это как раз и говорит что поверхность свинца будет защищена этим сульфатом? однако тут как видно при 95% кислоте тоже его расстворимость низкая - или уже на уровне на котором саморазряд ощутим?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Насколько я понимаю окислению электродов препятствует именно электрический заряд,

а плотность - концентрация кислоты в электролите обусловлена наличием

максимума электропроводности т.е. минимум внутренних потерь

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Насколько я понимаю окислению электродов препятствует именно электрический заряд,

а плотность - концентрация кислоты в электролите обусловлена наличием

максимума электропроводности т.е. минимум внутренних потерь

 

Электрический заряд появляется только при замкнутой цепи. При разомкнутой цепи, электроды ведут себя как индивидуальные вещества.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Электрический заряд появляется только при замкнутой цепи. При разомкнутой цепи, электроды ведут себя как индивидуальные вещества.

 

думаю не совсем так - даже разомкнутые - они наводят напряженность электрического поля в расстворе - тоесть распределяют ионы как-то

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×