Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
barbara

Помогите найти ошибку. ЕГЭ С4

Рекомендованные сообщения

На смесь сульфата алюминия и сульфата меди подействовали избытком гидроксида натрия, при этом выпал осадок, масса которого 4,9 г. Если бы к этой смеси добавили раствор нитрата бария, то выпал бы осадок, масса которого 46,6 г. Сколько процентов сульфата алюминия в исходной смеси. Дали 1 балл. Помогите найти ошибку.post-105786-0-35062400-1404033674_thumb.pngpost-105786-0-41376800-1404033686_thumb.png

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

На смесь сульфата алюминия и сульфата меди подействовали избытком гидроксида натрия, при этом выпал осадок, масса которого 4,9 г. Если бы к этой смеси добавили раствор нитрата бария, то выпал бы осадок, масса которого 46,6 г. Сколько процентов сульфата алюминия в исходной смеси. Дали 1 балл. Помогите найти ошибку.attachicon.gifхимия1.pngattachicon.gifхимия2.png

Ошибка в первом уравнении. Получим не гидроксид алюминия, а тетрагидроксоалюминат натрия, ведь по условию взят избыток щелочи. Значит, из первой серии реакций находим количество сульфата меди, т.к. осадок массой 4,9г это гидроксид меди 2.

Из второй серии находим количество сульфата алюминия. Далее считаем массы исходных сульфатов, массу смеси и находим долю сульфата алюминия.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присмотритесь к первой же реакции.

=Al(OH)3. Теперь вчитываемся во фразу "подействовали избытком гидроксида натрия". Находим ошибку

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

алюминий осадка с избытком щелочи не дает
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
вес CuSO4 = CuSO4*4.9/Cu(OH)2 = 8
CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + Cu(NO3)2
вес BaSO4(за счет Al) = 46.6 - BaSO4*8/CuSO4 = 35
Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3BaSO4
вес Al2(SO4)3 = Al2(SO4)3*35/(3*BaSO4) = 17
формулы = мольному весу
 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ошибка в первом уравнении. Получим не гидроксид алюминия, а тетрагидроксоалюминат натрия, ведь по условию взят избыток щелочи. Значит, из первой серии реакций находим количество сульфата меди, т.к. осадок массой 4,9г это гидроксид меди 2.

Из второй серии находим количество сульфата алюминия. Далее считаем массы исходных сульфатов, массу смеси и находим долю сульфата алюминия.

Если "избыток" щелочи, то Cu(OH)2 тоже реагирует с NaOH, образуется растворимый гидроксокомплекс. К тому же соли были сухие, значит какая-то часть воды из р-ра NaOH была потрачена на растворение соли, значит NaOH мог быть концентрированным. Зависит все еще от разбавления NaOH.

Изменено пользователем barbara

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Чтобы Cu(OH)2 с щёлочью прореагировал постараться еще надо.. А как вода могла быть затрачена на растворение?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Чтобы Cu(OH)2 с щёлочью прореагировал постараться еще надо.. А как вода могла быть затрачена на растворение?

Соль была "сухая"

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если "избыток" щелочи, то Cu(OH)2 тоже реагирует с NaOH, образуется растворимый гидроксокомплекс. К тому же соли были сухие, значит какая-то часть воды из р-ра NaOH была потрачена на растворение соли, значит NaOH мог быть концентрированным. Зависит все еще от разбавления NaOH.

Вы все это сказали на апелляции?какова реакция комиссии? 

приведенные выше доводы  не объясняют, почему вам дали один балл из 4? Если не секрет, то сколько всего у вас баллов?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если "избыток" щелочи, то Cu(OH)2 тоже реагирует с NaOH, образуется растворимый гидроксокомплекс. К тому же соли были сухие, значит какая-то часть воды из р-ра NaOH была потрачена на растворение соли, значит NaOH мог быть концентрированным. Зависит все еще от разбавления NaOH.

Cu(OH)2 реагирует не столько с избытком щелочи, сколько с весьма концентрированным ее раствором, а что бы начала растворяться гидроокись алюминия достаточно рН > 10.8. То, что часть воды потрачена на растворение не делает раствор NaOH более насыщенным, наоборот, он становится более разбавленным, это легко можно посчитать.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...