Первый закон термодинамики.

[MaoZeDong_comes]

1) Какое количество теплоты выделится при растворении 1 моля жидкой серной кислоты в 20 молях воды (давление постоянно)? Ст энтальпии образования H+, SO4(2-) и H2SO4 равны соответственно 0, -911 и -814.2 кдж/моль, а энтальпия разбавления этого раствора до бесконечно разбавленного равна -25.8 кДж. ( Зачем здесь эта странная энтальпия разбавления и что она вообще из себя представляет?)

2) Теплота испарения воды при 35С равна 2421 кДж/кг, а при 25 - 2444 кДж/кг. Оценить ср. знач. теплоемкости водяного пара в этом интервале температур, если ср теплоемкость воды - 75.3 дж/моль*К. (Как связаны теплота испарения и теплоемкость?)
3) Оцените величину энергии связи N-N в молекуле гидразина, если стандартные энтальпии образования аммиака и гидразина равны соответственно -46.2 и 95.4 кдж/моль, энтальпии диссоциации водорода и азота равны 431.6 и 950.5 кдж/моль. (Здесь просто видимо со знаками не понял)

Изменено 3 Сентября, 2014 в 17:48 пользователем MaoZeDong_comes

[M_GM]

1) Какое количество теплоты выделится при растворении 1 моля жидкой серной кислоты в 20 молях воды (давление постоянно)? Ст энтальпии образования H+, SO4(2-) и H2SO4 равны соответственно 0, -911 и -814.2 кдж/моль, а энтальпия разбавления этого раствора до бесконечно разбавленного равна -25.8 кДж. ( Зачем здесь эта странная энтальпия разбавления и что она вообще из себя представляет?)

энтальпия разбавления - то количество теплоты, которое выделится, при разбавлении вашего раствора (1:20) до бесконечно разбавленного, напр. (1:1000).

Надо учесть, что энтальпии образования ионов даны для перехода Простые вещества => Ионы в бесконечно разбавленном растворе

В целом имеем такую энтальпийную диаграмму:

[M_GM]

3) Оцените величину энергии связи N-N в молекуле гидразина, если стандартные энтальпии образования аммиака и гидразина равны соответственно -46.2 и 95.4 кдж/моль, энтальпии диссоциации водорода и азота равны 431.6 и 950.5 кдж/моль. (Здесь просто видимо со знаками не понял)

Для аммиака можно написать ΔНобр = 0,5 ΔНдис(N2)+1,5ΔНдис(H2) - 3 Есв(N-H)

Попробуйте написать аналогичную формулу для гидразина, и будет ясно, как найти Есв(N-N)