Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
MaoZeDong_comes

Первый закон термодинамики.

Рекомендованные сообщения

1) Какое количество теплоты выделится при растворении 1 моля жидкой серной кислоты в 20 молях воды (давление постоянно)? Ст энтальпии образования H+, SO4(2-) и H2SO4 равны соответственно 0, -911 и -814.2 кдж/моль, а энтальпия разбавления этого раствора до бесконечно разбавленного равна -25.8 кДж. ( Зачем здесь эта странная энтальпия разбавления и что она вообще из себя представляет?)

2) Теплота испарения воды при 35С равна 2421 кДж/кг, а при 25 - 2444 кДж/кг. Оценить ср. знач. теплоемкости водяного пара в этом интервале температур, если ср теплоемкость воды - 75.3 дж/моль*К. (Как связаны теплота испарения и теплоемкость?)
3) Оцените величину энергии связи N-N в молекуле гидразина, если стандартные энтальпии образования аммиака и гидразина равны соответственно -46.2 и 95.4 кдж/моль, энтальпии диссоциации водорода и азота равны 431.6 и 950.5 кдж/моль. (Здесь просто видимо со знаками не понял)

Изменено пользователем MaoZeDong_comes

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1) Какое количество теплоты выделится при растворении 1 моля жидкой серной кислоты в 20 молях воды (давление постоянно)? Ст энтальпии образования H+, SO4(2-) и H2SO4 равны соответственно 0, -911 и -814.2 кдж/моль, а энтальпия разбавления этого раствора до бесконечно разбавленного равна -25.8 кДж. ( Зачем здесь эта странная энтальпия разбавления и что она вообще из себя представляет?)

энтальпия разбавления - то количество теплоты, которое выделится, при разбавлении вашего раствора (1:20) до бесконечно разбавленного, напр. (1:1000).

Надо учесть, что энтальпии образования ионов даны для перехода Простые вещества => Ионы в бесконечно разбавленном растворе

В целом имеем такую энтальпийную диаграмму:

155681.gif

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

3) Оцените величину энергии связи N-N в молекуле гидразина, если стандартные энтальпии образования аммиака и гидразина равны соответственно -46.2 и 95.4 кдж/моль, энтальпии диссоциации водорода и азота равны 431.6 и 950.5 кдж/моль. (Здесь просто видимо со знаками не понял)

Для аммиака можно написать ΔНобр = 0,5 ΔНдис(N2)+1,5ΔНдис(H2) - 3 Есв(N-H)

Попробуйте написать аналогичную формулу для гидразина, и будет ясно, как найти Есв(N-N)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...