Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

evgeniywinner

Как определить, будут ли реагировать вещества между собой.

Рекомендуемые сообщения

23 часа назад, Westar95 сказал:

"ТЫ ПРОСТО ЗАЗУБРИ И ВСЕ".
 

Чтобы заранее узнать пойдет ли реакция между двумя какими-то веществами нужно понять,что реакция идет когда есть некий "энергетический профит" в данных условиях. То есть,  внутренняя  энергия продуктов реакции будет меньше,чем энергия исходных реагентов. Большой камень с горы покатится если его слегка подтолкнуть, а в гору не покатится. Гора - это и есть уровень энергии. Эта тема  не то чтобы сложная, но довольно кропотливая. И начинать её раскуривать надо как раз с энергии. Понять, что такое внутренняя энергия веществ, энергия связи, энтропия, энтальпия образования, потом электрохимический потенциал, энергия Гиббса и все в этом роде. По сути, то что ты спросил - это и есть один из вопросов всей химии: "как узнать пойдет ли реакция и что из этого получится?" 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
4 минуты назад, SilverKay сказал:

когда есть некий "энергетический профит" в данных условиях.

CuCl2*2H2O+H2S=CuS+2HCl+2H2O

найдите энергетический профит? 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

про энергетический профит - камень с горы-  не совсем правильно, ведь есть же эндотермические реакции, те  с поглощением энергии.

энергетический профит только в самостоятельно протекающих реакциях. Те есть реакции где камень сам катиться, а есть реакции где вы рукой камень вверх катите.

 

Изменено пользователем Иван1978

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
9 часов назад, Иван1978 сказал:

энергетический профит - камень с горы-  не совсем правильно,

Да нет, всё правильно, просто иногда термодинамики даже простой реакции в растворе, например которую привёл, не так просто правильно рассчитать. Поэтому это далеко не способ предугадывания, по крайней мере в растворе. Да и в условиях высоких  температур, есть куча возможностей пойти, или не пойти реакции, даже если термодинамически выгодна

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
15 часов назад, Иван1978 сказал:

про энергетический профит - камень с горы-  не совсем правильно, ведь есть же эндотермические реакции, те  с поглощением энергии.

энергетический профит только в самостоятельно протекающих реакциях. Те есть реакции где камень сам катиться, а есть реакции где вы рукой камень вверх катите.

 

Есть, когда греете, например. То есть вы сами создаете условия когда условная "энергетическая гора" переворачивается кверху ногами.  Но это все школьные аналогии, чтобы было просто наглядно. Понятно, что надо учитывать энтальпию, энтропию, энергию активации и прочее. Потом, насчет  реакций с поглощением тепла. Тут уже надо смотреть не только энергию самих веществ но и энергию сольватации. То есть  эта "гора" относится ко всей системе в целом, включая раствор.

16 часов назад, dmr сказал:

CuCl2*2H2O+H2S=CuS+2HCl+2H2O

найдите энергетический профит? 

 

Слева -200 - 40 справа -53 - 2*166 - 2*237. Около 600 профит. Ну если реакция проходит в растворе. Имеем стакан с раствором хлорида меди куда пробулькивается сероводород, на дно выпадает сульфид меди и в стакане растворяется получившийся АшХлор. Который в свою очередь еще сильнее растворяет Хлорид меди и тоже меняет энергию Гиббса раствора.

 

 

Изменено пользователем SilverKay

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
В 19.09.2014 в 12:07, evgeniywinner сказал:

Всем привет.

Такой вопрос, к примеру даны некоторые вещества, и необходимо узнать, будут ли реагировать они с другим веществом, к примеру, с оксидом бария или натрия, или с серной кислотой ?

Как это делается?

Заранее спасибо!

Смешать, нагреть. Химия - наука экспериментальная.

Ёбнет - не повезло...

  • Like 3

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×