Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Термодинамика, фазовые переходы и практикум.


MaoZeDong_comes

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Несколько интересных вопросов

1) Дана реакция образования воды (1 моль) H2+0.5O2=H2O и её ΔH=-286.2 кДж/моль.

Нужно определить ΔU реакции. 

ΔU=ΔH-A(расш), причем A(расш)=(-0.5)*RT 

Казалось бы, газ сжимается и совершает отрицательную работу, которая в формуле тоже с минусом, то есть по модулю ΔU должно быть меньше ΔH. Однако препод считает иначе и говорит, что если в результате реакции газы сжимаются/расширяются, то они на самом деле совершают положительную/отрицательную работу соответственно. Это можно как-то осмыслить?

2) Как представить себе, что теплоемкость воды равна нулю, если вообще можно?

3) Согласно этой диаграмме (http://www.northcampus.net/Tro/11_39_Figure.jpg) иод в обычных условиях не сублимируется. Дело в диаграмме или в каких-то ещё подводных камнях ( быть может, дело в этих красных стрелочках?)?

4) Является ли температура кипения жидкости характеристикой чистоты вещества или можно как-то уравновесить разные факторы (этанол и какая-нибудь соль в воде, например)?

5) Равна ли температура кипения раствора медного купороса при перегонке температуре, показываемой термометром? (Раствор находится в колбе, в колбе затычка с дыркой, в которой термометр. Если данных недостаточно, попробую скинуть изображение всего хозяйства)

Ссылка на комментарий

Несколько интересных вопросов

1) Дана реакция образования воды (1 моль) H2+0.5O2=H2O и её ΔH=-286.2 кДж/моль.

Нужно определить ΔU реакции. 

ΔU=ΔH-A(расш), причем A(расш)=(-0.5)*RT 

Казалось бы, газ сжимается и совершает отрицательную работу, которая в формуле тоже с минусом, то есть по модулю ΔU должно быть меньше ΔH. Однако препод считает иначе и говорит, что если в результате реакции газы сжимаются/расширяются, то они на самом деле совершают положительную/отрицательную работу соответственно. Это можно как-то осмыслить?

2) Как представить себе, что теплоемкость воды равна нулю, если вообще можно?

3) Согласно этой диаграмме (http://www.northcampus.net/Tro/11_39_Figure.jpg) иод в обычных условиях не сублимируется. Дело в диаграмме или в каких-то ещё подводных камнях ( быть может, дело в этих красных стрелочках?)?

4) Является ли температура кипения жидкости характеристикой чистоты вещества или можно как-то уравновесить разные факторы (этанол и какая-нибудь соль в воде, например)?

5) Равна ли температура кипения раствора медного купороса при перегонке температуре, показываемой термометром? (Раствор находится в колбе, в колбе затычка с дыркой, в которой термометр. Если данных недостаточно, попробую скинуть изображение всего хозяйства)

Теперь к вашим вопросам.

1. Принять как данное. И кстати, по вашим данным будет A(расш)=(-1.5)*RT, поскольку энтальпия дана для жидкой воды, а коэффициент перед RT равен разнице коэффициентов в уравнении реакции только перед газообразными веществами

2. откуда такое утверждение. Теплоемкость формально м.б. бесконечной (в изотермическом процессе), но никак не нулевой.

3. Согласно приведенной диаграмме, при 184 С пары иода при постепенном увеличении давления вначале конденсируются в жидкость, а при дальнейшем повышении давления жидкость кристаллизуется. красные стрелочки не связаны с сублимацией. А вот при температуре ниже 114 С повышение давления приведет к переходу пар - твердое, т.е. к конденсации, но кристаллов.

4. Температура кипения зависит много от чего, поэтому использовать ее как единственный критерий чистоты - неразумно.

5. Если термометр в насадке Вюрца, то нет. Если в жидкости - то да. А вообще, температуры для построения фазовых диаграмм Ж/П получают в эбулиостатах, где не происходит отбора конденсата.

 

Если еще есть вопросы - пишите, попробуем уточнить.

Изменено пользователем NLVN
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...