Ari007 Опубликовано 8 Октября, 2014 в 16:52 Поделиться Опубликовано 8 Октября, 2014 в 16:52 всем доброго вечера помогите хотя б с ходом решения данной задачи ( Теплота нейтрализации соляной кислоты раствором едкого натра -55,9 кдж, а монохлоруксусной кислоты тем же раствором едкого натра -59,75 кдж. При прибавлении к раствору, содержащему 1 г-экв монохлоруксуснокислого натрия, 1 г-экв соляной кислоты поглощается 1,904 кдж теплоты. Какая часть взятой при этом соли разлагается? Ссылка на комментарий
Решение M_GM Опубликовано 8 Октября, 2014 в 18:58 Решение Поделиться Опубликовано 8 Октября, 2014 в 18:58 (изменено) Процесс взаимодействия соли с кислотой NaМХУ + HCl = NaCl + HМХУ можно представить как сумму двух процессов NaМХУ + H2O = NaOH + HМХУ; ΔH1 = 59,75 кдж и HCl + NaOH = NaCl + H2O; ΔH2 = -55,9 кдж Складывая эти два уравнения получим: NaМХУ + HCl = NaCl + HМХУ; ΔH3 = 59,75-55,9 = 3,85 кдж Согласно условию на то же самое количество к-ты ( 1г-экв = 1 моль) поглотилось 1,904 кДж, что составляет 1,904/3,85 = 0,494 = 49,4% Значит в реакцию вступило 49,4% соли. Изменено 8 Октября, 2014 в 18:58 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Ari007 Опубликовано 9 Октября, 2014 в 09:42 Автор Поделиться Опубликовано 9 Октября, 2014 в 09:42 Процесс взаимодействия соли с кислотой NaМХУ + HCl = NaCl + HМХУ можно представить как сумму двух процессов NaМХУ + H2O = NaOH + HМХУ; ΔH1 = 59,75 кдж и HCl + NaOH = NaCl + H2O; ΔH2 = -55,9 кдж Складывая эти два уравнения получим: NaМХУ + HCl = NaCl + HМХУ; ΔH3 = 59,75-55,9 = 3,85 кдж Согласно условию на то же самое количество к-ты ( 1г-экв = 1 моль) поглотилось 1,904 кДж, что составляет 1,904/3,85 = 0,494 = 49,4% Значит в реакцию вступило 49,4% соли. спасибо огромное Добрый Человек Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти