Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Angidrid

AgNO3, ошибка у Крякина?

Рекомендованные сообщения

По Крякину (стр 333): "Стружки серебра (60г) постепенно вносят в негретый раствор 43мл HNO3 (хч, плотность 1,4) в 45мл воды."

Это получается 45 * 1,4 * 0,65 = 40,95г чистой кислоты на 60г серебра, или 0,57 моля серебра на 0,65 моль кислоты на  (1 : 1,14).

Уравнение реакции: 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O, стехиометрическое соотношение будет 1 : 1,33.

Вопрос: зачем серебро взято в избытке, или это ошибка?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну, если плотность 1,4, то массовая доля побольше, где-то 68 %, потому соотношение выйдет ближе к стехиометрическому. С другой стороны, вначале прет диоксид азота, следовательно расход кислоты выше. Думаю, что небольшой недостаток кислоты нужен по следующим соображениям. Вначале растворение идет бурно, затем реакция замедляется, нужно подогревать немного, при нагревании параллельно разлагается азотка. В итоге вы получаете близкий к нейтральному раствор, небольшой избыток серебра отделяете фильтрованием, немного упариваете и кристаллизуете нитрат, который будет чище, чем вы кристаллизовали бы его из раствора с избытком кислоты. Я мыслю так.

И вообще имейте в виду, что многие практические синтезы подобраны из соображений удобства выделения чистого продукта, а не стехиометрии реакции.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Потому что окислы частично поглощаясь в растворе дадут кислоту, которая тоже будет растворять серебро. Практика и теория немного отличаются.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Потому что окислы частично поглощаясь в растворе дадут кислоту, которая тоже будет растворять серебро. Практика и теория немного отличаются.

Вы это сэррьезно? Или в рамках гипотезы? А вы что-нибудь про то, что суммирование промежуточных стадий даст искомую реакцию, слышали?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Скорее всего опечатка, т.к. из данного кол-ва азотной кислоты 43 * 1.4 * 0.67 = 40.334 г можно получить только
3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
3*AgNO3*40.334/(4HNO3) = 81.55 г
или
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
AgNO3*40.334/(2HNO3) = 54.367 г
А у Карякина выход 95 г при 90% выходе.
Реально же из 60 г Ag можно получить только 60*AgNO3/Ag = 94.48 г AgNO3

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Зато вы ему отплатили за ошибку, назвав Крякиным. Хотя книга Карякина "Чистые химические реактивы" переиздавалась несколько раз. Возможно ошибка появилась не в первом (авторском) издании, а в переизданных вариантах.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Интересно, что растворяя металлы в азотной кислоте можно добавлять перекиси, что бы выделяющееся оксиды сразу в кислоту превращались.

Так и кислоту экономим и NOксы не вынюхиваем.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Все все равно не окислите. Кислоту экономите - перекись расходуете. При нагревании перекись сама распадается нехило, а еще катионы металлов как катализаторы разложения. Вопрос: Сколько эквивалентов перекиси надо на один эквивалент металла?  

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Что поделать, везде есть недостатки. Но если не перегревать - то какого либо надмерного расхода перекиси не будет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...