Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

AgNO3, ошибка у Крякина?


Angidrid

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

По Крякину (стр 333): "Стружки серебра (60г) постепенно вносят в негретый раствор 43мл HNO3 (хч, плотность 1,4) в 45мл воды."

Это получается 45 * 1,4 * 0,65 = 40,95г чистой кислоты на 60г серебра, или 0,57 моля серебра на 0,65 моль кислоты на  (1 : 1,14).

Уравнение реакции: 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O, стехиометрическое соотношение будет 1 : 1,33.

Вопрос: зачем серебро взято в избытке, или это ошибка?

Ссылка на комментарий

Ну, если плотность 1,4, то массовая доля побольше, где-то 68 %, потому соотношение выйдет ближе к стехиометрическому. С другой стороны, вначале прет диоксид азота, следовательно расход кислоты выше. Думаю, что небольшой недостаток кислоты нужен по следующим соображениям. Вначале растворение идет бурно, затем реакция замедляется, нужно подогревать немного, при нагревании параллельно разлагается азотка. В итоге вы получаете близкий к нейтральному раствор, небольшой избыток серебра отделяете фильтрованием, немного упариваете и кристаллизуете нитрат, который будет чище, чем вы кристаллизовали бы его из раствора с избытком кислоты. Я мыслю так.

И вообще имейте в виду, что многие практические синтезы подобраны из соображений удобства выделения чистого продукта, а не стехиометрии реакции.

Ссылка на комментарий

Потому что окислы частично поглощаясь в растворе дадут кислоту, которая тоже будет растворять серебро. Практика и теория немного отличаются.

Вы это сэррьезно? Или в рамках гипотезы? А вы что-нибудь про то, что суммирование промежуточных стадий даст искомую реакцию, слышали?
Ссылка на комментарий

Скорее всего опечатка, т.к. из данного кол-ва азотной кислоты 43 * 1.4 * 0.67 = 40.334 г можно получить только
3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
3*AgNO3*40.334/(4HNO3) = 81.55 г
или
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
AgNO3*40.334/(2HNO3) = 54.367 г
А у Карякина выход 95 г при 90% выходе.
Реально же из 60 г Ag можно получить только 60*AgNO3/Ag = 94.48 г AgNO3

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Зато вы ему отплатили за ошибку, назвав Крякиным. Хотя книга Карякина "Чистые химические реактивы" переиздавалась несколько раз. Возможно ошибка появилась не в первом (авторском) издании, а в переизданных вариантах.

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Интересно, что растворяя металлы в азотной кислоте можно добавлять перекиси, что бы выделяющееся оксиды сразу в кислоту превращались.

Так и кислоту экономим и NOксы не вынюхиваем.

Ссылка на комментарий

Все все равно не окислите. Кислоту экономите - перекись расходуете. При нагревании перекись сама распадается нехило, а еще катионы металлов как катализаторы разложения. Вопрос: Сколько эквивалентов перекиси надо на один эквивалент металла?  

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...