Na с дихлор... трихлор...

[chemister2010]

Очень непродуманная схема.

1. Металл надо как-то отделять от расплава и только затем вводить в реакцию иначе дихлорметан будет пиролизоваться еще на подлете.

2. Присутствие хлороводорода будет резко снижать КПД процесса, увеличивать его экзотермичность, выделяющийся атомарный водород будет восстанавливать дихлорметан в метан.

3. Образование полиэтилена в этих условиях - незначительная посторонняя реакция с плохим выходом.

 

В общем вся схема напоминает мне схему, где для разделения воды на водород и кислород предлагают взорвать атомную бомбу и затем разделять образовавшуюся плазму.

[dmr]

В общем вся схема напоминает мне схему, где для разделения воды на водород и кислород предлагают взорвать атомную бомбу и затем разделять образовавшуюся плазму.

[dmr]

Металлы и их хлориды ,как правило,сильно различны по плотности,и разделение за счет силы архимеда-не должно быть Проблемой. Насчет пиролиза желаемого полиэтилена я тоже думал,и это да-проблема.

Один вариант-более низкотемрературная эвтектика(AlCl3,AlCl3 · SeCl4,AlCl3·TeCl4-чего только не найдешь на Вашем сайте-справочнике)другой вариант - электролиз не расплава,а раствора,в хлоруглеводороде. Насчет восстановления водородом хлорметана не думал...

Легче медведя протащить сквозь игольное ушко, чем осуществить такой выверт

читаете святые книги? Изменено 29 Октября, 2014 в 02:45 пользователем dmr

[химлаб]

читаете святые книги?

Ага, поэтому не совру

[dmr]

Ага, поэтому не совру

Ну как минимум,цитату пророка переврали! В Палестинах медведей не водится-все больше верблюды.(

 

а дихлорметан ведь полярен,хоть немного,наверняка хлориды в нем,хоть немного растворимы?

Электролиз в таком растворителе возможен?

Изменено 29 Октября, 2014 в 18:30 пользователем dmr

[химлаб]

Ну как минимум,цитату пророка переврали! В Палестинах медведей не водится-все больше верблюды.(

 

а дихлорметан ведь полярен,хоть немного,наверняка хлориды в нем,хоть немного растворимы?

Электролиз в таком растворителе возможен?

А у нас всё больше медведи водятся, честное слово    

При такой низкой растворимости неорганики в CH2Cl2 электролиз не пойдёт, т.к. практически нет проводимости - слишком мала концентрация носителей зарядов    

[dmr]

Ну тогда только

вариант-более низкотемрературная эвтектика

До температур пиролиза...градусов двести,что нибудь с алюминиевыми хлоридами мутить,хотя и сам уже сомневаюсь. Изменено 30 Октября, 2014 в 06:20 пользователем dmr

[chemister2010]

Как вы уже могли заметить по ссылке, которую я давал выше, алюминий реагирует с дихлорметаном по другому, давая самовоспламеняющуюся элементоорганику.

[dmr]

Кстати,Чемистер,у Вас на сайте написано,что трихлорметан разлагается при 450', тетрахлорметан при 400'С.

Означает ли это,что при высокотемпературном хлорировании метана,допустим 500'С,дальше дихлорметана не пойдет. Или все же три,и тетра образуются,и сразу разлагаются,на разные тетрахлорэтилены,итд???

Как вы уже могли заметить по ссылке, которую я давал выше, алюминий реагирует с дихлорметаном по другому, давая самовоспламеняющуюся элементоорганику.

ссылку Вашу читал,но в каких то других местах,не помню где,читал,что образующаяся алюминийорганика не стойкие вещества-промежуточные соединения

[dmr]

Подскажите,а как будут реагировать дихлорметан с аммиаком?

CH2CL2+NH3->NH2-CH2-CH2-NH2+NH4CL

или

CH2CL2+NH3->NH2-CH2-NH-CH2-NH2+NH4CL???