ZnSO4,CuSO4 странная формулировка

[ОлегАбрамович]

Вот задача:

В раствор сульфата меди(II) на некоторое время поместили цинковую пластину. После того, как пластину вынули из раствора, оказалось, что в полученном растворе при добавлении избытка раствора гидроксида натрия образуется 9.8 г осадка, а при добавлении к тому же раствору сульфида аммония – 29 г осадка. Определите, насколько изменилась масса пластинки после того, как ее вынули из раствора. Напишите все указанные реакции.

Как такое вообще может быть? Может тут опечатка и там 2.9? Умоляю помогите!!!

[aversun]

А вы реакции напишите для начала

[ОлегАбрамович]

ZnSO4+CuSO4+4NaOH=Zn(OH)2+Cu(OH)2+2Na2SO4

ZnSO4+CuSO4+2(NH4)2S=ZnS+CuS+2(NH4)2SO4

[aversun]

ZnSO4+CuSO4+4NaOH=Zn(OH)2+Cu(OH)2+2Na2SO4

 

Не верно, тут имеется в виду избыток щелочи

[ОлегАбрамович]

ZnSO4+CuSO4+4NaOH=Na2[Zn(OH)4]+Cu(OH)2+Na2SO4

Na2[Zn(OH)4] в осадок не выпадает. Все правильно?

P.S. Нужно учитывать, что медь оседает на пластинке цинка и этим увеличивает его массу или учитывать, что она падает в раствор?

[aversun]

ZnSO4+CuSO4+4NaOH=Na2[Zn(OH)4]+Cu(OH)2+Na2SO4

Na2[Zn(OH)4] в осадок не выпадает. Все правильно?

P.S. Нужно учитывать, что медь оседает на пластинке цинка и этим увеличивает его массу или учитывать, что она падает в раствор?

Не выпадает.

Обычно нет, но можете подсчитать и так и так

[ОлегАбрамович]

Спасибо!!!!!

[игла]

В задачах такого типа принято считать, что выделенный металл оседает на поверхности пластинки. Уравнения реакций следует записывать отдельно.

Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄
Δm = m_Cu - m_Zn

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
ZnSO₄ + 4NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + Na₂SO₄
m Cu(OH)₂ = 9,8 г

CuSO₄ + (NH₄)₂S = CuS↓ + (NH₄)₂SO₄
ZnSO₄ + (NH₄)₂S = ZnS↓ + (NH₄)₂SO₄

m (CuS+ZnS) = 29 г

Изменено 23 Ноября, 2014 в 22:31 пользователем игла

[ОлегАбрамович]

Спасибо большое!!!

[ОлегАбрамович]

Только меня вот это ур-ние немного смущает:

Δm = m_Cu - m_Zn 

_{Я бы сказал, что}  Δm = mznв начале - m_{Znпрореагировавшего+mмеди выделившейся на пластинке}