ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ

[Жека2009]

vovich_96 те жить надоело . Я уже доигрался так с кисой - результат осколком трубы ногу задело. так что довольствуйся тем что продают в пир. магазе

[Sartul]

я читал(Романова, Общ. и неорг. химия, уч для вузов) что соединения брома(VII) недавно были получены окислением бромата калия фторидом ксенона(II)

KBr03+XeF2+2KOH=KBr04+Xe+2KF+H2O

 

 

или действием свободного фтора

 

KBr03+F2+2KOH=KBr04+Xe+2KF+H2O

Гораздо раньше, в 1968 году, при помощи именно ядерной реакции

http://www.library.ospu.odessa.ua/online/b...pter14Prg3.html

[ТоптуновПотапов]

Я задам такой вопрос. Мне 12-ти летнему мальчику, которому очень хочется что-то подорвать продадут электролит? :blink: >> :ar: ??? :blink: >> :(

Если ты имеешь ввиду электролит для аккумуляторов то да, продадут.

[Жека2009]

Гораздо раньше, в 1968 году, при помощи именно ядерной реакции

http://www.library.ospu.odessa.ua/online/b...pter14Prg3.html

ну тогда прошу извенить о радиохимичеких методах получения хим. соед. раньше не слыхал.

[Sartul]

Я задам такой вопрос. Мне 12-ти летнему мальчику, которому очень хочется что-то подорвать продадут электролит? :blink: >> :ar: ??? :blink: >> :(

Могут и не продать, сославшись на юный возраст покупателя.

[Petruha04]

Т.к. кислот основных много, а тем не хочется поднимать, да и вопросов не мало, то пострадаю никрофилией :0)

 

1. Серная кислота

Самый главный вопрос - при какой концентрации она обладает сильными водоотнимающими свойствами? Т.е. при каких условиях она будет забирать (впитывать) воду?

Способ:

Электролит для кислотных аккумуляторов в магазине автозапчастей.

Обычно указана плотность 1.27-1.28, что соответствует концентрации 35%-36%.

Другие плотности и процентное содержание получаем в результате разбавления или упаривания электролита.

Упаривание электролита.

Я провожу либо в выпарительной чашке (мало и быстро, но много потерь), либо в колбе.

Никогда не клал кипелок, но в последнее время начало удручать разбрызгивание, особенно, когда кол-во кислоты больше 50 мл.

Что можно использовать в качестве кипелок, чтобы не нужно было потом очищать (фильтровать)?

Читал, что используют битую фарфоровую посуду. Не нашёл у себя ничего подходящего. Та, что есть, с трещинами от органики (дыры даже есть) - побоялся загрязнений.

 

2. Соляная кислота

Т.к. серная кислота "всегда" содержит какое-то кол-во воды, то соляная частично при реакции:

NaCl(тв) + H2SO4 (конц) = HCl + NaHSO4

должна бы растворяться в р-ре серной кислоты, но тут загадка.

Серная должна как бы отнимать воду и не давать соляной растворяться.

Первый вопрос возник именно из-за этого, т.е. какой концентрации минимально необходима серная кислота.

Попробовал 65-70% = реакция не идёт даже при подогревании до 60 гр.Ц.

 

3. Азотная кислота

Судя по многочисленным темам и записям в интернете - нужна соль азотной кислоты (калия, кальция, аммония).

В своём городе нашёл аммония и вчера увидел ещё кальция.

На одном из буржуйских форумов обсуждался вопрос получения азотки концентрацией более 70% и, как вариант, применение кальциевой селитры.

Ca(NO3)2 + H2SO4 = CaSO4 (осадок) + 2HNO3

Вроде бы всё просто, но, даже с моим знанием английского, удалось понять, что так просто не получится.

СaSO4 растворим в азотной кислоте?

Как всегда - не хочется перегонять, т.е. нет оборудования и боязно.

 

Заранее благодарю!

[aversun]

Т.к. кислот основных много, а тем не хочется поднимать, да и вопросов не мало, то пострадаю никрофилией :0)

 

1. Серная кислота

Читал, что используют битую фарфоровую посуду. Не нашёл у себя ничего подходящего. Та, что есть, с трещинами от органики (дыры даже есть) - побоялся загрязнений.

 

2. Соляная кислота

Т.к. серная кислота "всегда" содержит какое-то кол-во воды, то соляная частично при реакции:

NaCl(тв) + H2SO4 (конц) = HCl + NaHSO4

Первый вопрос возник именно из-за этого, т.е. какой концентрации минимально необходима серная кислота.

Попробовал 65-70% = реакция не идёт даже при подогревании до 60 гр.Ц.

 

3. Азотная кислота

Судя по многочисленным темам и записям в интернете - нужна соль азотной кислоты (калия, кальция, аммония).

В своём городе нашёл аммония и вчера увидел ещё кальция.

На одном из буржуйских форумов обсуждался вопрос получения азотки концентрацией более 70% и, как вариант, применение кальциевой селитры.

Ca(NO3)2 + H2SO4 = CaSO4 (осадок) + 2HNO3

Вроде бы всё просто, но, даже с моим знанием английского, удалось понять, что так просто не получится.

СaSO4 растворим в азотной кислоте?

Как всегда - не хочется перегонять, т.е. нет оборудования и боязно.

Заранее благодарю!

1. Разбейте какое-нибудь копеечное блюдце, или натяните сами капилляров из стеклянных трубок, но лучше упаривание делать на песчаной бане при умеренной температуре, что бы явного кипения не было.

2. Концентрация должна быть больше 90% и греть надо хорошо, обычно, это минимум 150°С

3. При попытке получить азотную кислоту достаточной концентрации, осадка не будет в связи с образованием кислой соли

Ca(NO3)2 + 2 H2SO4 = Ca(HSO4)2 + 2 HNO3

[vovich_96]

Жека, жизнь продолжается и электролит не требуется имея конц.

[Petruha04]

1. Разбейте какое-нибудь копеечное блюдце, или натяните сами капилляров из стеклянных трубок, но лучше упаривание делать на песчаной бане при умеренной температуре, что бы явного кипения не было.

2. Концентрация должна быть больше 90% и греть надо хорошо, обычно, это минимум 150°С

3. При попытке получить азотную кислоту достаточной концентрации, осадка не будет в связи с образованием кислой соли

Ca(NO3)2 + 2 H2SO4 = Ca(HSO4)2 + 2 HNO3

 

Спасибо!

1. Вчера использовал выпарительную чашку в качестве открытого тигля. После 5 прокалки (красное каление) чашка не выдержала и лопнула, поэтому теперь кипелки отличнейшего качества будут ))).

2. С концентрацией серной понятно, а вот с нагревом ... Просто когда влил тёплую конц. сернягу в NaCl, то облако взметнулось и бурная реакция пошла, т.е. там и 80гр.Ц не было. Или при 150 можно выжать максимум? Просто у меня двойной интерес к этой реакции: 1 - HCl и 2 - NaHSO4, но при этом кислота должна быть в избытке вроде бы.

3. Без перегонки, наверное, ничего хорошего не получится. В удобрениях куча примесей. Пока не особо нужна, поэтому оставлю до лучших времён.

 

Нейтрализация избытка кислоты

Назрела проблема: растворяем осадок, например, в серной кислоте (водный р-р). Кислота будет с небольшим избытком.

Сильно упаривать нельзя, т.к. соль разлагается выше 250 гр.Ц.

Чем можно ещё нейтрализовать без вреда для соли?

 

Где-то рядом задавали вопрос: Как нейтрализовать избыток HNO3, не прибегая к упариванию и щелочам?

Посоветовали мочевину или спирт при нагревании.

 

Чем можно соляную кислоту нейтрализовать?

 

Заранее благодарю!

[aversun]

Спасибо!

Назрела проблема: растворяем осадок, например, в серной кислоте (водный р-р). Кислота будет с небольшим избытком.

Сильно упаривать нельзя, т.к. соль разлагается выше 250 гр.Ц.

Чем можно ещё нейтрализовать без вреда для соли?

Заранее благодарю!

Пока есть вода, соль не разложится, упаривайте и охлаждайте почти до 0°, как только выпадут кристаллы соли отсосите их на воронке Бюхнера, или керамическом фильтре. Если в растворе серной кислоты много, можете просто добавить сульфата калия, при осаждении получите лишний гидросульфат. От соляной кислоты проще всего избавится (если она в смеси с серной) простым упаривением, пока она вся не вылетит, кстати, то же и с азотной.