Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

В последнее время появлялись сообщения, что ее удалось синтезировать. Но способы, указанные там, были "нехилые", в т.ч. с использованием ядерных реакций.

 

Вот,что пишут в английской википедии про эту кислоту(переводите сами, с переводчиком не так то легко водиться,как с химией...:) )

The compound perbromic acid, HBrO4, is an oxygen acid of bromine. Other names include hydroxy-γ7-bromanetrione and hydroxidotrioxidobromine. Perbromic acid is unstable and cannot be formed by displacement of chlorine from perchlorate, as periodates are prepared. The acid was discovered when a sample of radioactive selenate, SeO42−, was left to decay. It is a strong acid, and strongly oxidizing, and is the least stable of the halogen(VII) acids. It decomposes rapidly on standing to bromic acid and oxygen, with the evolution of brown bromine vapour.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну вот, начала кончаться и серная кислота... Прочитал,что ее можно получить по формуле:

 

SO3+H2O(Хол)=H2SO4(разб)

Если это правда, то как получить SO3, SO2 можно получить сжиганием серы на воздухе-получится SO2 с примесями SO3. Но вот чистый SO3 как получить??

 

И еще вопрос:

Также кислоту можно получить по реакции:

3MnSO4+2H2O(гор)+2KMnO4=5MnO2+2H2SO4+K2SO4

Как убрать K2SO4,чтоб осталась только H2SO4

 

а еще можно

H2SO3+3H2O+2MnSO4=2HMnO4+7H2SO4

Как убрать HMnO4?????

Помогайте

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
а еще можно

H2SO3+3H2O+2MnSO4=2HMnO4+7H2SO4

Не-а, нельзя! По крайней мере, там в левой части катастрофически не хватает окислителя.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Ну вот, начала кончаться и серная кислота... Прочитал,что ее можно получить по формуле:

Я не совсем химик, скорее так, интересующийся, но для получения серной кислоты использовала один очень несложный способ... Получался пока только довольно слабый раствор, но лакмус краснел. Растворяла в стакане медный купорос и электролизом его. Медь на катоде оседала, на аноде кислород, а в растворе серная кислота. Собственно думаю, что если и дальше проводить электролиз, кислота будет концентрироваться из-за разложения воды, но не уверена...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Электролизом можно при условии что анод будет нерастворимым (например графитовым)

 

При сгорании серы получается SO2 + SO3

в воде получаем смесь H2SO3 + H2SO4

при борбатировании воздуха через такой раствор

H2SO3 легко доокисляется до H2SO4

 

а проще всего пойти в автомагазин и купить электролит для аккумулятора

это раствор H2SO4 с концентрацией 34-40% - прозрачный (как вода)

или раствор для корректировки плотности электролита в аккумуляторе

это раствор H2SO4 с концентрацией около 50% - прозрачный желтоватый

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Я не совсем химик, скорее так, интересующийся, но для получения серной кислоты использовала один очень несложный способ... Получался пока только довольно слабый раствор, но лакмус краснел. Растворяла в стакане медный купорос и электролизом его. Медь на катоде оседала, на аноде кислород, а в растворе серная кислота. Собственно думаю, что если и дальше проводить электролиз, кислота будет концентрироваться из-за разложения воды, но не уверена...

 

Я знаю этот метод. Чтобы из этого электролита сделать концентрированную кислоту,ее нужно нагревать до появления густых паров дыма. Как увидишь пары, то кислота концентрированная

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
При сгорании серы получается SO2 + SO3
не правда. SO3 получается при каталитическом окислении SO2 на V2O5 при 350С. Или серу сжигать в озоне.
H2SO3 легко доокисляется до H2SO4
опять таки ошибка. Тут нужно под давлением пропускать ток кислорода.
а проще всего пойти в автомагазин и купить электролит для аккумулятора

это раствор H2SO4 с концентрацией 34-40% - прозрачный (как вода)

или раствор для корректировки плотности электролита в аккумуляторе

это раствор H2SO4 с концентрацией около 50% - прозрачный желтоватый

в домашних условиях это самый верный способ)))

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
не правда. SO3 получается при каталитическом окислении SO2 на V2O5 при 350С. Или серу сжигать в озоне.

 

Очень долго серную кислоту получали сжиганием смеси серы с селитрой.

http://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/131804/...%BD%D0%B0%D1%8F

Еще дольше ее получали, прокаливая сульфат железа (III)

http://gatchina3000.ru/brockhaus-and-efron...y/072/72768.htm

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Очень долго серную кислоту получали сжиганием смеси серы с селитрой.

http://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/131804/...%BD%D0%B0%D1%8F

Еще дольше ее получали, прокаливая сульфат железа (III)

http://gatchina3000.ru/brockhaus-and-efron...y/072/72768.htm

 

Селитра есть,а какая нужна?? Сера тоже есть. Самый легкий способ дали, спасибо, но какая селитра то??

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...