Окислительно-восстановительные и электрохимические процессы.

[aShsville]

1. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из кото-

рых свинцовый электрод являлся бы катодом, а в другом – анодом. Напи-

шите уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов, и вы-

числите значения их стандартных ЭДС (∆Е0).

2. Рассчитайте, какая масса серебра выделится на катоде, если ток

силой 6 А пропускать через электролизер с раствором нитрата серебра в

течение 1 часа (выход по току составляет 90 %). Составьте уравнения про-

цессов, происходящих при электролизе.

3. Каким металлом следует покрыть железное изделие (не сплошным

слоем), чтобы оно не разрушалось в 2 н. растворе NaOH? Напишите уравнения реакций. 

 

1. Объясните, какой из приведенных ниже ионов и почему может

быть восстановителем, окислителем, либо обладать окислительно-

восстановительной двойственностью:

1) Cl–; 2) ClO–; 3) ClO3–; 4) ClO4–

2. Используя метод электронного баланса, рассчитайте стехиометри-

ческие коэффициенты в предложенных уравнениях. Укажите окислитель и

восстановитель: NH3 + O2 → N2 + H2O

HBr + H2SO4 → SO2 + Br2 + H2O 

 

помогите гуманитарию с решением задач!