Растворимость водного раствора щелочи (KOH) в спирте (ИПС)

[Ramz]

Попробую нагреть..... вопрос в том, возможно ли вообще количественно описать эту систему. Мне известно, что для растворов сильных электролитов (таких, как KOH) при моляльностях больше, чем 0.5 m (в моем случае 35% р-р KOH соответствует примерно 10 m), нет количественной теории. Не в этом ли сложность построения диаграммы равновесия?

[Wergilius]

Попробую нагреть..... вопрос в том, возможно ли вообще количественно описать эту систему. Мне известно, что для растворов сильных электролитов (таких, как KOH) при моляльностях больше, чем 0.5 m (в моем случае 35% р-р KOH соответствует примерно 10 m), нет количественной теории. Не в этом ли сложность построения диаграммы равновесия?

А что значит количественно описать? Построить фазовую диаграмму - возможно, они существуют и для сильных электролитов с любой концентрацией.

 

Для сильных электролитов пока действительно не удалось построить теорию, описывающую бы физико-химические свойства раствора.

Для идеальных систем такие законы построены.

Одним из путей решения данной проблемы является предположение, что законы для реальных систем должны иметь такой же математический вид, что и для идеальных, но вместо концентрации/давления использовать активность.

F = γP, a = γC

 

Термодинамика дает законы на языке теории функций многих переменных - через частные производные. Например dP/dT = ΔH/T ΔV

При этом конкретный вид функции P(T) не важен.

 

Это может быть уравнение состояния идеального газа или уравнение Ван-дер-Ваальса.

 

Для описания реальных систем есть два пути:

 

1. Построения уравнения состояния реальной системы

 

2. Метод активности. FV = nRT

 

Для малых отклонений от идеальности, оба пути эквивалентны и дают неплохие результаты (не сильно плотные газы, разбавленные растворы). Обычно здесь предпологаются парные взаимодейтсвия.

 

Для систем, сильно отклоняющихся от идеальности (конц. растворы, плотные газы) не по первому, не по второму пути особых успехов пока не отмечено. Конечно, существует много эмпирических законов, но это всего лишь аппроксимация эксперимента.

Причин этого несколько: математические сложности в описании конкретных взаимодействий, сложность учета тройных и более высокого порядка взаимодействий.

 

Фазовая диаграмма - совокупность геометрических образов на диаграмме состав - свойство. Она строится на основании экспериментально определяемых параметров для разных концентраций. Например - температура плавления системы от ее состава. Здесь никаких расчетов (кроме расчета состава ) не требуется.

[Ramz]

Спасибо за столь развернутый ответ