QWERTY_2011 Опубликовано 24 Декабря, 2014 в 07:51 Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2014 в 07:51 Синтез получился, выпали темно красные кристаллы. Как доказать что получен именно трихромат? Качественные реакции на ионы в водном растворе говорит преподаватель что нельзя определить, и количественно хром титрованием тоже. А как же тогда доказать полученное соединение? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 24 Декабря, 2014 в 08:04 Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2014 в 08:04 Берете навеску вещества, растворяете в воде (мерная колба), пробы раствора подкисляете серной кислотой, добавляете избыток KI и титруете тиосульфатом в присутствии крахмала полученные данные должны позволить рассчитать n в формуле полихроматов K2CrO4*nCrO3 Ссылка на комментарий
QWERTY_2011 Опубликовано 24 Декабря, 2014 в 14:29 Автор Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2014 в 14:29 А я могу расстворять его в воде? У меня просто образуется желтый осадок, вместо красных кристаллов Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 26 Декабря, 2014 в 16:52 Поделиться Опубликовано 26 Декабря, 2014 в 16:52 Вот тут и возникает вопрос, получили вы трихромат калия или что-то другое. Поскольку трихромат калия хорошо растворим Ссылка на комментарий
chemister2010 Опубликовано 28 Декабря, 2014 в 23:47 Поделиться Опубликовано 28 Декабря, 2014 в 23:47 В некоторых источниках пишут, что он разлагается водой на дихромат и оксид хрома(VI). Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 29 Декабря, 2014 в 04:02 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2014 в 04:02 (изменено) оксид хрома(VI) - красного цвета, растворим в воде с образованием хромовой кислоты, т.е. никаких желтых осадков быть не должно Изменено 29 Декабря, 2014 в 04:04 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти