Nek Опубликовано 7 Января, 2015 в 16:17 Поделиться Опубликовано 7 Января, 2015 в 16:17 Электролиз водного раствора хлорида никеля(II), содержащего соль массой 129,7 г проводили при токе силой 5,0 А в течение 5,36 ч. Сколько хлорида никеля(II) сталось в растворе и какой объем хлора (н.у.) выделился на аноде? Ссылка на комментарий
хома1979 Опубликовано 7 Января, 2015 в 20:20 Поделиться Опубликовано 7 Января, 2015 в 20:20 Определим время, за которое шел электролиз: т=5,36*60=321,6 сек определим заряд q=321,6*5,0=1608 кл Определим количество вещества: N=q/F=1608/96500=1.67*10-2 моль, где F число Фарадея. определим массу соли: m=N *MM=1.67*10-2 *130=2,2г соли израсходовалось определим объём хлора: V=1.67*10-2 *22,4=0,374 Ссылка на комментарий
stas97 Опубликовано 8 Января, 2015 в 05:50 Поделиться Опубликовано 8 Января, 2015 в 05:50 Определим время, за которое шел электролиз: т=5,36*60=321,6 сек определим заряд q=321,6*5,0=1608 кл Определим количество вещества: N=q/F=1608/96500=1.67*10-2 моль, где F число Фарадея. определим массу соли: m=N *MM=1.67*10-2 *130=2,2г соли израсходовалось определим объём хлора: V=1.67*10-2 *22,4=0,374 Вы посчитали время в минутах, в секундах будет 19296 с Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти