Карбонат кальция

[Roman_Ukr]

При воздействии на 6,32 г твердого окрашенного вещества А концентрированной минеральной кислотой выделился газ Б, который медленно пропускали через водную суспензию кальций карбоната массой 95,1 г. Вещества взаимодействовали в эквимолярных соотношениях. Вычислите массовые доли веществ, образовавшихся в растворе. Дополнительно известно: растворимость вещества А в воде при комнатной температуре небольшая, при пропускании газа Б через бромную воду окраска последней исчезает. Напишите уравнения соответствующих реакций.


Старое олимпиадное задание 2009 года.

[M_GM]

перманганат калия, соляная кислота, хлор

Реакция хлора с карбонатом кальция в соотношении 1:1 должна привести теоретически к образованию в растворе хлорида кальция, гидрокарбоната кальция и хлорноватистой кислоты...

хлор должен окислять бром в бромной воде возможно до бромноватой кислоты HBrO₃ ..

[aversun]

Условие задачи правильное? Как-то смущает 95.1 г CaCO3 (0.95M) и всего 6.32 г некого вещества.

[M_GM]

Скорее всего, 95,1 г - масса суспензии, а карбоната кальция там только-только для реакции с газом.

[aversun]

Скорее всего, 95,1 г - масса суспензии, а карбоната кальция там только-только для реакции с газом.

А зачем тогда вообще эта цифра?

[M_GM]

Потом ведь надо находить массовые доли веществ в растворе. масса раствора = 95,1+масса поглощенного газа

[aversun]

Потом ведь надо находить массовые доли веществ в растворе. масса раствора = 95,1+масса поглощенного газа

А, понятно. Тогда это может быть йодид + фосфорная кислота.

[Roman_Ukr]

Потом ведь надо находить массовые доли веществ в растворе. масса раствора = 95,1+масса поглощенного газа

Значит в эквимолярных количествах реагирует только Cl2. Cl2 в суспензии реагирует с водой: Cl2+H2O=HCl+HClO. А дальше 2HCl+CaCO3=СaCl2+H2O+CO2↑ и 2HClO+CaCO3=Ca(OCl)2+H2O+CO2. В общем виде тогда:

Cl2+CaCO3 →^H2O→Ca(OCl)Cl+CO2↑. И будет только гипохлорит-хлорид кальция в растворе или можно записать отдельно CaCl2 и Ca(OCl)2. А хлор будет реагировать с бромной водой так: 5Cl2+Br2+6H2O(гор.)=2HBrO3+10HCl. А дальше у нас масса суспензии есть и мы просто находим массовую долю Ca(OCl)Cl. Правильно? А я думал, что там и реакция первая должна проходить в эквимолярных количествах вещества и еще меня сбила масса суспензии.

[M_GM]

Можно и так считать. Надо только учесть, что масса раствора не будет равна массе суспензии.

 

Но хлорноватистая кислота слабее угольной по первой ступени, потому можно предположить, что  реакция пойдет в целом так: 

2Cl2 + 2H2O + 2CaCO3 = CaCl2 + Ca(HCO3)2 + 2HClO

 

Задача бумажная, и что там предполагал ее автор, можно только гадать. Но по вопросу задачи видно, что предполагалось найти массовые доли нескольких веществ.

Изменено 8 Января, 2015 в 13:23 пользователем M_GM

[Roman_Ukr]

Можно и так считать. Надо только учесть, что масса раствора не будет равна массе суспензии.

 

Но хлорноватистая кислота слабее угольной по первой ступени, потому можно предположить, что  реакция пойдет в целом так: 

2Cl2 + 2H2O + 2CaCO3 = CaCl2 + Ca(HCO3)2 + 2HClO

 

Задача бумажная, и что там предполагал ее автор, можно только гадать. Но по вопросу задачи видно, что предполагалось найти массовые доли нескольких веществ.

Спасибо.