Помогите,пожайлуста

[Shurik994]

Навеску образца,содержащего СаО, массой 1,3000 г растворили в 50,00 мл 0,1000М раствора НCl.Избыток непрореагировавшей кислоты оттитровали раствором NaOH,израсходовав 3,50 мл.Вычислите массовую долю (%) СаО в образце,если 1,00мл.раствора HCl соответствуют 1,25 мл.раствора NaOH.

Изменено 16 Января, 2015 в 12:35 пользователем Shurik994

[аббик]

находим количество вешество НСI:n(HCI)=50/1000*0.1=0.005моль

СаО + 2HCI = CaCI2 + H2O

 

HCI + NaOH = NaCI +H2O

если в 1 мл раствора HCI сооветствует 1.25

х ------ 3.5мл

х=2.8мл (Избыток непрореагировавшей кислоты)

50мл - 2.8 мл =47.2 мл(или 0.00472 моль) прореогировала с оксид кальцием

тогда масса оксида в образце равна 0.0472/2*56=0.13216 г а массовая доля равно 10.16%