Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Shurik994

Помогите,пожайлуста

Рекомендованные сообщения

Навеску образца,содержащего СаО, массой 1,3000 г растворили в 50,00 мл 0,1000М раствора НCl.Избыток непрореагировавшей кислоты оттитровали раствором NaOH,израсходовав 3,50 мл.Вычислите массовую долю (%) СаО в образце,если 1,00мл.раствора HCl соответствуют 1,25 мл.раствора NaOH.

Изменено пользователем Shurik994

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

находим количество вешество НСI:n(HCI)=50/1000*0.1=0.005моль

СаО + 2HCI = CaCI2 + H2O

 

HCI + NaOH = NaCI +H2O

если в 1 мл раствора HCI сооветствует 1.25

х ------ 3.5мл

х=2.8мл (Избыток непрореагировавшей кислоты)

50мл - 2.8 мл =47.2 мл(или 0.00472 моль) прореогировала с оксид кальцием

тогда масса оксида в образце равна 0.0472/2*56=0.13216 г а массовая доля равно 10.16%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...