Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

NH4NO3 + MgO (при нагревании) -->

Что получится? Нужна помощь

Изменено пользователем ZendoR

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если кипятить в воде, то Mg(NO3)2 + NH3↑ + H2O, если греть насухую, то селитра разложится, окиси магния ничего не будет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если кипятить в воде, то Mg(NO3)2 + NH3↑ + H2O, если греть насухую, то селитра разложится, окиси магния ничего не будет.

 

Селитра, прежде чем разложиться - расплавится. В расплаве пойдёт вполне очевидная реакция:

2NH4NO3 + MgO = Mg(NO3)2 + 2NH3 + H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Селитра, прежде чем разложиться - расплавится. В расплаве пойдёт вполне очевидная реакция:

2NH4NO3 + MgO = Mg(NO3)2 + 2NH3 + H2O

 

Думаете, очевидная? Дело в том, что в воде медленно (быстрее - при нагревании) происходит гидратация окиси магния: MgO + H2O = Mg(OH)2

Гидроксид магния не ахти какое основание, но тем не менее кой-какую концентрацию гидроксид-ионов даёт (фенолфталеин показывает). Ну, и далее: NH4+ + OH- = NH3 + H2O

А вот в расплаве при 170° ионам OH- вроде взяться неоткуда.

 

P.S. Хотя, вспомнил - где-то у пиротеков упоминается способ получения нитрата свинца сплавлением аммиачной селитры и свинцового глёта (PbO). Может, и с оксидом магния прокатит. Юные химики! Сделайте божецкую милость, проведите опыт, у кого есть возможность.

 

P.S.S. Ещё вспомнил - в студенчестве мы спёрли на кафедре красивый прозрачный кристалл периклаза (природная MgO). Так он у нас даже в конц. кислоте в заметном количестве не растворялся. Правда, периклаз - это не просто MgO, а высокотемпературная кристаллическая модификация.

Изменено пользователем grau

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Думаете, очевидная? Дело в том, что в воде медленно (быстрее - при нагревании) происходит гидратация окиси магния: MgO + H2O = Mg(OH)2

Гидроксид магния не ахти какое основание, но тем не менее кой-какую концентрацию гидроксид-ионов даёт (фенолфталеин показывает). Ну, и далее: NH4+ + OH- = NH3 + H2O

А вот в расплаве при 170° ионам OH- вроде взяться неоткуда.

 

А причем тут гидроксид-ионы? Какой-то странный аквацентризм (нет воды - нет реакции). Утверждаете, что расплав соли аммония не будет реагировать с окисью магния? 

Зачем вообще нужны гидроксид-ионы, если без них можно прекрасно обойтиться?

MgO + NH4+ = MgOH+ + NH3

MgOH+ + NO3- = Mg(OH)NO3

Mg(OH)NO3 + NH4+ = MgNO3+ + H2O + NH3

MgNO3+ + NO3- = Mg(NO3)2

 

А с окисью кальция будет реагировать? А с окисью натрия? Гидроксид-ионов там таки нету.

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А причем тут гидроксид-ионы? Какой-то странный аквацентризм (нет воды - нет реакции). Утверждаете, что расплав соли аммония не будет реагировать с окисью магния? 

Зачем вообще нужны гидроксид-ионы, если без них можно прекрасно обойтиться?

MgO + NH4+ = MgOH+ + NH3

MgOH+ + NO3- = Mg(OH)NO3

Mg(OH)NO3 + NH4+ = MgNO3+ + H2O + NH3

MgNO3+ + NO3- = Mg(NO3)2

 

А с окисью кальция будет реагировать? А с окисью натрия? Гидроксид-ионов там таки нету.

 

Пожалуй, Вы правы.

 

А если погреть дальше то разложится и нитрат магния)

 

А Вы ещё правее  :ay:

Я же сразу сказал. что окиси магния ничего не будет  :cv:

Изменено пользователем grau

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я же сразу сказал. что окиси магния ничего не будет  :cv:

 

Это будет другая окись магния! С чужим кислородом...  :ao:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да и температурка для разложения нитрата магния до оксида явно должна быть повыше, чем для плавления аммиачной селитры...

Изменено пользователем popoveo

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Потому я и сказал дальше, а не дольше)

А разница там гдет в сотню градусов(от разложения селитры)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...