Вопрос-ответ

[Вадим Вергун]

Элктролизом много не наполучть. Берете 1 кг железного купороса из магаза и  с содой его, как окислится - всушиваете, после сушки он легко отмываеьтся. Потом прокаливаете

Я медный неделю найти не мог, а Вы про железный говорите... В нашем регионе в связи с недавними боевыми действиями любые реактивы - большая редкость. Приготовил другой электролит pH 9. (в предыдущем было 11). Процесс идет. Однако гидрокись 2 настойчиво отказывается окисляться до 3.

[Termoyad]

Не надо защелачивать электролит. Берите раствор поваренной соли или сульфата натрия ( любые нитраты тоже подойдут ). Чем выше рН среды - тем больше кислорода выделяется на аноде и тем меньше он разрушается. Для разложения воды используются стальные аноды, там разрушения анода вообще нет.

[lobsterhimik]

Такой вопрос
Растворение сахара в воде это физическое явление? (так в ответе написано) я что то не так понял походу и ответил химическое. Сахар же образует осадок на дне воды а это пишут один из признаков. 
Или тут логика такая что сахар просто свою форму меняет из твердовго состояния в растворенное. и поэтому физическое. 

[Andrej77]

Такой вопрос

Растворение сахара в воде это физическое явление? (так в ответе написано) я что то не так понял походу и ответил химическое. Сахар же образует осадок на дне воды а это пишут один из признаков. 

Или тут логика такая что сахар просто свою форму меняет из твердовго состояния в растворенное. и поэтому физическое. 

Существует несколько растворений. Пищевая соль например распадается на ионы, сахар нет.

[Вадим Вергун]

Не надо защелачивать электролит. Берите раствор поваренной соли или сульфата натрия ( любые нитраты тоже подойдут ). Чем выше рН среды - тем больше кислорода выделяется на аноде и тем меньше он разрушается. Для разложения воды используются стальные аноды, там разрушения анода вообще нет.

Щелочная среда взята из того расчета, что в щелочной железо 2, легче  будет до железа 3 окисляться, и все это дело повалится в осадок. Абсолютно уверен что в кислом электролите железо просто побежит с анода на катод. Нужны значения pH около 7? Как на процессе скажутся хлориды? Не хотелось бы их добавлять ибо после получения бертолетовой соли электролизом просто не переношу запаха хлора . Ну в общем подскажите в какой среда железу будет хуже всего житься... Анод первого эксперимента (pH = 11) быстро потерял божеский вид и похож на железный предмет не одну сотню лет пролежавший на дне моря. Покрылся толстым слоем черных переходящих в зеленые и белые продуктов коррозии аки водоросли, на дне приличное количество зеленого осадка скопилось.

Существует несколько растворений. Пищевая соль например распадается на ионы, сахар нет.

И что это меняет? Старые связи в кристалле рвутся, новые с водой образуются! Процесс химический и гоните в шею тех, кто скажет, что физический.

[Termoyad]

Хуже всего живется железу именно в кислой среде. Если взять, скажем, 15-20% раствор соли, то  железный анод будет разрушаться с образованием Fe2+, а у катода будет образовываться щелочь. Если нет диафрагмы, которая препятствует смешению растворов, то будет выпадать гидроксид железа 2, который воздухом легко окисляется. Хлора на аноде не будет вообще, хотя не исключена возможность небольшой вони от разных побочных продуктов. Проще всего делать все на балконе.

Есть еще пара тонкостей - осадок гидроксида очень объемный и довольно скоро превратит весь электролит в гель. Его надо высушить вместе с осадком, тогда фильтровать и отмывть его будет значительно легче.

Что б хлором не воняло - используйте нитраты.

[Вадим Вергун]

Хуже всего живется железу именно в кислой среде. Если взять, скажем, 15-20% раствор соли, то  железный анод будет разрушаться с образованием Fe2+, а у катода будет образовываться щелочь. Если нет диафрагмы, которая препятствует смешению растворов, то будет выпадать гидроксид железа 2, который воздухом легко окисляется. Хлора на аноде не будет вообще, хотя не исключена возможность небольшой вони от разных побочных продуктов. Проще всего делать все на балконе.

Есть еще пара тонкостей - осадок гидроксида очень объемный и довольно скоро превратит весь электролит в гель. Его надо высушить вместе с осадком, тогда фильтровать и отмывть его будет значительно легче.

Что б хлором не воняло - используйте нитраты.

Итак четыре электролитические ячейки включил последовательно, везде железо анодом, медь катодом. №1 pH = 14 NaOH ;№2 pH=11 NaOH ;№3 pH=9 Na2CO3 ;№4 pH=7 NaCl. Посмотрим что окажется лучше.

[Максим0]

Элктролизом много не наполучть. Берете 1 кг железного купороса из магаза и  с содой его, как окислится - всушиваете, после сушки он легко отмываеьтся. Потом прокаливаете

А если купорос перекристаллизовать и восстанавливать проводным алюминием, то чистота железа должна порадовать.

[Вадим Вергун]

А если купорос перекристаллизовать и восстанавливать проводным алюминием, то чистота железа должна порадовать.

Возможно, но мы не ищем легких путей, иное дело термит жечь!

[Termoyad]

А если купорос перекристаллизовать и восстанавливать проводным алюминием, то чистота железа должна порадовать.

Железо алюминием из раствора не восстанавливается. Теоретически - да, практически- нет.