Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

SupFanat

Феррат калия кристаллический - неужели нереально получить?

Рекомендуемые сообщения

 Ссылку на источник кину, но долбаный роскомнадзор его заблокировал (хотя всё это обходится, VPN тебе в помощь :ds: ). Могу сказать, источник тока для эл-лиза нехилый нужен, типа пускозарядного устройства и диафрагма какая-нибудь.

 

 

Ccылка не работает в данный момент, и роскомнадзор тут ни при чем, т.к. я не из России.

 

Окрашивается раствор и при малых токах вроде, порядка сотен миллиампер.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

 

Окрашивается раствор и при малых токах вроде, порядка сотен миллиампер.

Окрашивается. Но чтобы получить более-менее вменяемое кол-во, хотя бы, чтоб осадить потом солью рубидия, нужен ток немного посерьёзнее. Это как с марганцовкой - один кристаллик может окрасить литр воды минимум...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

Окрашивается. Но чтобы получить более-менее вменяемое кол-во, хотя бы, чтоб осадить потом солью рубидия, нужен ток немного посерьёзнее. Это как с марганцовкой - один кристаллик может окрасить литр воды минимум...

 

Электролиз не тот способ, чтобы делать с помощью него препаративные синтезы, качественно вы что-то увидите, а количественно увы и ах, если вещество относительно устойчиво и накапливаться, то это десятки часов синтеза, с соблюдением всех режимов, если не очень устойчиво, то будет разваливаться и получить более менее приемлемую концентрацию не удастся.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

   

Электролиз не тот способ, чтобы делать с помощью него препаративные синтезы, качественно вы что-то увидите, а количественно увы и ах, если вещество относительно устойчиво и накапливаться, то это десятки часов синтеза, с соблюдением всех режимов, если не очень устойчиво, то будет разваливаться и получить более менее приемлемую концентрацию не удастся.

 

Ну бертолетову соль и броматы вполне можно получать, и наверное еще много чего.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Естественно, у каждого метода есть свои ограничения. Хлорноватая бромная и бромноватая кислоты - сильные, а железная - очень слабая. Сделать наверное можно, но нужно придумать технологию, позволяющую обойти ее недостатки.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Железная кислота слабая? Тогда должен происходить Гидролиз. Кажется она сильная, железная кислота

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Железная кислота слабая? Тогда должен происходить Гидролиз. Кажется она сильная, железная кислота

ее вытесняет угольная, значит она слабее угольной

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сероводород осаживает CuS из CuSО4, оставляя в растворе серную кислоту. H2S сильнее H2SO?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

вот-что то и я помню, что железная кислота сильная. и угольной кислотой она не вытесняется, а разлагается феррат из-за падения рН, устойчивый лишь в сильнощелочной среде.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×