Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Oleum18

pH раствора гидрокарбоната

Рекомендованные сообщения

ЗАДАЧА:
Определить pH 0.1 M раствора гидрокарбоната калия. Константы диссоциации угольной кислоты равны K1=3.6*10-7, K2=4.7*10-11.

РЕШЕНИЕ:
KHCO3<--α=1-->K++HCO3-
HCO3-+H2O<--α<<1-->H2CO3+OH-
Kp=Kr=[H2CO3][OH-][H+]/[HCO3-][H+]=Kw/Kд1
kr=10-14/3.6*10-7=0.278*10-7
α=sqrt(Kr/Cм)=sqrt(0.278*10-7/0.1)=5.276*10-4
[OH-]=α*Cm=5.276*10-4*0.1=5.276*10-5
pOH=4.2777
pH=9.7 

 

Вот такую задачу нашел, по-моему здесь что-то не то.... нужно же константу диссоциации по второй ступени применить...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

pH в растворе кислой соли определяется по формуле 

 

pH = (pK1+pK2)/2 и не зависит от концентрации соли

 

Подробнее можно прочитать здесь >>

п.4, стр 13-14 и далее

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У меня вопрос, задача правильно решена или нет?


Просто мне нужно решить в том стиле,который в том решении...

Без применения этой формулы(((

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Как приближенное решение допустить можно

Можно записать после 

kr=10-14/3.6*10-7=0.278*10-7

Т.к. Кг >> K2 то диссоциацией гидрокарбонат-иона можно пренебречь

И далее по тексту

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Так, а если точно решать? вот в ответе написано 8.7, получается расхождение большое....


Вот у меня гидрокарбонат калия

KHCO3 в растворе.... он диссоциирует полностью и еще гидролизуется,

K+ + HCO3-

HCO3-+HOH=H2CO3+OH-

количество гидроксид-ионов 0.1 М

+ как то продиссоциирует угольная кислота

образовавшейся угольной кислоты у нас 0.1 М... она диссоциирует  в какой - то степени...

 

H2CO3=H++HCO3-

K=[H+][HCO3-]/[H2CO3]

Изменено пользователем Oleum18

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Так, а если точно решать? вот в ответе написано 8.7, получается расхождение большое....

Вот у меня гидрокарбонат калия

KHCO3 в растворе.... он диссоциирует полностью и еще гидролизуется,

K+ + HCO3-

HCO3-+HOH=H2CO3+OH-

количество гидроксид-ионов 0.1 М

+ как то продиссоциирует угольная кислота 

образовавшейся угольной кислоты у нас 0.1 М... она диссоциирует  в какой - то степени...

// Определите Кг, убедитесь, что гидролиз  протекает в ничтожно малой степени, потому количество гидроксид ионов и угольной кислоты - никак не 0,1М

H2CO3=H++HCO3-  // А т.к. кислоты ничтожно мало, то ее диссоциацией можно пренебречь

K=[H+][HCO3-]/[H2CO3]

Все решения в той или иной степени приближенные. Я вам предложил более точную формулу - вы отказались

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Всё вот теперь я запутался полностью...

в принципе может 8.7 получиться?

я просто пытаюсь понять идею


мне все же кажется что опечатка

Изменено пользователем Oleum18

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...