Задача на растворы (Zn(OH)2 ZnCO3)

[GrandMasteros]

При решении возник вопрос.. а с каким соотношением выпадают осадки карбоната и гидроксида?

 

К 50 мл раствора карбоната калия с концентрацией 3 моль/л и плотностью 1,30 г/мл медленно добавлено 35,7 мл 17%-ного раствора хлорида цинка с плотностью 1,12 г/мл. Выпав¬ший осадок отфильтрован. Вычислите массовые доли соединений, содержащихся в полученном фильтрате.

[AnnMi]

Не понимаю вас. Откуда взялся гидроксид?

В общем так: здесь идет только одна обменная реакция с образованием карбоната цинка, который выпадает в осадок.

[GrandMasteros]

Не понимаю вас. Откуда взялся гидроксид?

В общем так: здесь идет только одна обменная реакция с образованием карбоната цинка, который выпадает в осадок.

Вообще-то карбонат натрия создает щелочную среду, при этом, думаю, и образуется гидроксид.

[aversun]

K2CO3 = 3/20 = 0.15M
ZnCl2 = 35.7*1.12*0.17/ZnCl2 = 0.05M
K2CO3 в избытке - основная соль (хотя с карбнатом она и в недостатке основная)
K2CO3 + ZnCl2 + 0.5H2O = 0.5Zn2(OH)2CO3 + 2KCl + 0.5CO2
Вес раствора = 50*1.3 + 35.7*1.12 - CO2*0.05/2 - Zn2(OH)2CO3*0.05/2 = 98.26 г
0.1*K2CO3/98.26 = 0.141
0.2*KCl/98.26 = 0.152