Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

лабораторная работа "протолитические равновесия в растворах. Гидролиз"


neutron

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
методом кислотно-основного титрования оценить концентрацию кислоты в выданном растворе.
методика:
1.получить раствор анализируемого вещества(АНАЛИТ) - HCl
2.приготовить раствор титранта. Для этого к 4м каплям исходного раствора титранта добавить 12 капель воды.
3.провести титрование,добавляя по каплям раствор титранта до изменения окраски индикатора. Записать число капель добавленного титранта.
4.определить концентрацию заданного раствора теоретически(как я поняла,заданный раствор - это HCl).
Известно,что концентрация NaOH чистого = 0,01моль/л, объем 1й капли=0,04 мл
 
 
 
Решение:
Капали в раствор HCl приготовленный раствор титранта. Потребовалось 13 капель, чтобы индикатор изменил окраску.
1. объем титранта V(NaOH) (4 капли NaOH+12 капель H2O):
1капля=0,04мл
16капель=хмл
х=16*0,04=0,64мл
2. объем титранта,затраченный на титрование:
1капля=0,04мл
13капель=х1мл
х1=13*0,04=0,52мл
3. концентрация(С1) NaOH после разбавления 12-тью каплями воды:
V(NaOH) : V(H2O)
              1:3
C1(NaOH)=0.01/4=0,0025моль/л

Что делать дальше. Я запуталась
 
Ссылка на комментарий

Здесь можно просто использовать формулу Ск*Vк = Ст*Vт

 

Но для этого надо знать объем раствора кислоты выданный вам для анализа, что-то вы про него ничего не пишете

Ссылка на комментарий

Здесь можно просто использовать формулу Ск*Vк = Ст*Vт

 

Но для этого надо знать объем раствора кислоты выданный вам для анализа, что-то вы про него ничего не пишете

0,04мл-объем HCl

Ссылка на комментарий

Откуда мне знать? Не я же готовил этот раствор.

По вашим данным посчитано верно.

Единицы измерения?

единицы измерения моль

меня смущает только то,что мы наливали HCl из бутылки,на которой было написано 0,01М,а получается 0,0325

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...