Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
SupFanat

Электролит для разложения оксида лития?

Рекомендованные сообщения

Известен ли такой электролит?

Или проще разлагать хлорид, оксид растворять в воде, хлорировать гидроксид лития и разлагать гипохлорит/хлорат лития, получив в итоге то же суммарное уравнение реакции?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Или проще разлагать хлорид, оксид растворять в воде, хлорировать гидроксид лития и разлагать гипохлорит/хлорат лития, получив в итоге то же суммарное уравнение реакции?

 

LiCl ----> LiOH ----> LiOCl ----> LiCl

 

Хорошая реакция. Но её можно значительно удлинить, шо бы было совсем уж чем заняться  :lol:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нет, реакция не та.

Вопрос - разложение Li2O на Li и O2. Как осуществить?


Видно решение - электролиз LiCl, хлорирование LiOH в водном растворе (не принципиально, Li2O, LiOH, Li2CO3, всё сойдёт как сырьё), разложение LiClO(или обменная реакция с KCl), электролиз LiCl.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

Видно решение - электролиз LiCl, хлорирование LiOH в водном растворе (не принципиально, Li2O, LiOH, Li2CO3, всё сойдёт как сырьё), разложение LiClO(или обменная реакция с KCl), электролиз LiCl.

 

Кому как, а мне в этом наборе слов ничего не видно...  :lol: Вы о чём бредите, вьюноша?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Хлор от электролиза расплава хлорида лития идёт на хлорирование например гидроксида лития, а хлорат лития подвергают разложению, в результате весь гидроксид переходит в хлорид, пригодный для электролиза.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Хлор от электролиза расплава хлорида лития идёт на хлорирование например гидроксида лития, а хлорат лития подвергают разложению, в результате весь гидроксид переходит в хлорид, пригодный для электролиза.

 

А-а-а! Так вся эта мутота - для разложения оксида лития на литий и кислород! Вот теперь понятно. Лихо закручено! Сюжет, прям как у Донцовой - до самого конца не втыкаешь.

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да, речь именно про разложение оксида лития (или других кислородных соединений лития, вроде гидроксида или карбоната) на литий и кислород.

Хлорирование гидроксида лития, разложение хлората (чтобы остался только хлорид) и электролиз хлорида - это самый простой способ? Или есть способы проще?

 

6LiOH+3Cl2-->5LiCl+LiClO3+3H2O

2LiClO3-->2LiCl+3O2

2LiCl-->2Li+Cl2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не, только хардкор! Электролиз расплава нитрата лития с лампочкой из литиевого стекла.

Наверняка существуют твердые электролиты, проводящие ион лития. Возможно даже при комнатной температуре. А еще существуют неводные электролиты, типа ДМСО или пиридина и не только, кажется литий из них нормально получается.

 

А если все это затевается для запасения электроэнергии остывающих печей и ветряков, то вариант с цинком будет дешевле. Получаем цинк электролизом, потом его закидываем аки дрова в цинково-воздушный элемент.

Изменено пользователем Электрофил

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да как бы понятно, что гидроксид лития реагирует с литием, что делает электролиз гидроксида невозможным.

Зато гидроксид поддаётся хлорированию, при этом получается хлорид, а побочный продукт - гипохлорит или хлорат можно разложить до того же хлорида.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...