ronf Опубликовано 16 Марта, 2015 в 12:33 Поделиться Опубликовано 16 Марта, 2015 в 12:33 Здравствуте подскажите пожалуйста. С помощью метода стационарных концентраций выведите выражение для скорости реакции хлора с водородом по следующей схеме: Cl2+M=(k1) 2Cl•+M Cl•+H2=(k2) HCl +H• H•+Cl2=(k3) HCl+Cl• H•+O2=(k4) HO2• Cl•+O2=(k5)ClO2 Cl•+стенка=(k6) 1/2Cl2 где М - некоторая частица активирующая процесс диссоциации молекул хлора. Скорость реакции примите равной половине скорости по продукту (HCl). В промежуточных и конечном кинетических уравнениях пренебре- гите членами, содержащими парные произведения констант скоростей за- рождения и обрыва цепи - k1, k4, k5 и k6 . d[Cl2]/dt=-2k1[Cl2]-k3[Cl2][H∙]+1/2 k6[Cl∙] 1)Rн=1/2 (d[Hcl])/dt=k2[cl∙][H2]+k3[H∙][Cl2] 2)(d[H∙])/dt=k2[Cl∙][H2]-k3[H∙][Cl2]-k4[H∙][O2]=0 3)(d[Cl∙])/dt=2k1[cl2]-k2[cl∙][H2]+k3[H∙][Cl2]-k5[Cl∙][O2]-1/2 k6[Cl∙]=0 Определил выражения для радикалов водорода и хлора. Теперь вроде нужно выразить из уравнения 2 радикал водорода и подставить в 3 уравнение.потом из 3 выразить хлор радикал и подставить в 2. потом выражения без радикалов подставить в 1 уравнение для скорости с учетом условия. На этом этапе трудности. Помогите с выводом. За ранее спасибо Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти