Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
ronf

Метод стационарных соединений

Рекомендованные сообщения

Здравствуте подскажите пожалуйста.

С помощью метода стационарных концентраций выведите выражение для

 скорости реакции хлора с водородом по следующей схеме:

Cl2+M=(k1) 2Cl+M

Cl•+H2=(k2) HCl +H•

H•+Cl2=(k3) HCl+Cl•

H•+O2=(k4) HO2•

Cl•+O2=(k5)ClO2

Cl•+стенка=(k6) 1/2Cl2

 

где М - некоторая частица активирующая процесс диссоциации молекул

хлора. Скорость реакции примите равной половине скорости по продукту

(HCl). В промежуточных и конечном кинетических уравнениях пренебре-

гите членами, содержащими парные произведения констант скоростей за-

рождения и обрыва цепи - k1, k4, k5 и k6 .

 

d[Cl2]/dt=-2k1[Cl2]-k3[Cl2][H∙]+1/2 k6[Cl∙]

1)Rн=1/2  (d[Hcl])/dt=k2[cl∙][H2]+k3[H∙][Cl2] 

2)(d[H∙])/dt=k2[Cl∙][H2]-k3[H∙][Cl2]-k4[H∙][O2]=0

3)(d[Cl∙])/dt=2k1[cl2]-k2[cl∙][H2]+k3[H∙][Cl2]-k5[Cl∙][O2]-1/2 k6[Cl∙]=0

 

Определил выражения для радикалов водорода и хлора. Теперь вроде нужно выразить из уравнения 2 радикал водорода и подставить в 3 уравнение.потом из 3 выразить хлор радикал и подставить в 2. потом выражения без радикалов подставить в 1 уравнение для скорости с учетом условия.

 

На этом этапе трудности. Помогите с выводом.

За ранее спасибо

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...