Сильная щелочь

[gmzy]

Друзья, есть потребность в сильном основании, остановился на растворе амида калия в аммиаке.

Проконсультируйте с процессом получения амида из гидроксида калия например..

 

А может кто нибудь предложит альтернативу данному сильному основаниию?

 

Заранее спасибо

Изменено 16 Марта, 2015 в 17:33 пользователем gmzy

[yatcheh]

Друзья, есть потребность в сильной щелочи, остановился на растворе амида калия в аммиаке.

Проконсультируйте с процессом получения амида из гидроксида калия например..

 

А может кто нибудь предложит альтернативу данной сильной щелочи?

 

Заранее спасибо

 

Щёлочь - это гидроксид. Амид калия - сильное основание, но никак не "сильная щёлочь".

Получать амид из гидроксида придётся через металлический калий.

Альтернатива - трет-бутилат калия. Но его тоже получают растворением калия в трет-бутаноле.

[gmzy]

Спасибо, действительно, нужно сильное основание..

проблема то и заключается в чистом металле, никто не предлагает чистый калий))))

[yatcheh]

Спасибо, действительно, нужно сильное основание..

проблема то и заключается в чистом металле, никто не предлагает чистый калий))))

 

А для чего сей сабж предполагается использовать? Может алкоголят прокатит, скажем - бутилат натрия/калия? Вот его можно легко получить из гидроксида.

Изменено 16 Марта, 2015 в 19:49 пользователем yatcheh

[dmr]

Щёлочь - это гидроксид. Амид калия - сильное основание, но никак не "сильная щёлочь".

Получать амид из гидроксида придётся через металлический калий.

Альтернатива - трет-бутилат калия. Но его тоже получают растворением калия в трет-бутаноле.

читал,что амиды щелочных металлов,получают -электролизом хлоридов,в аммиаке. Аналогично тому,как получают гидроксиды,электролизом хлоридов в воде.

Также при низкой температуре,правда с не очень большим выходом,амид калия может получиться из оксида калия,в аммиаке. K2O + NH3(ж) = KNH2↓ + KOH

 

Условия: – 50° C

Еще вроде,как раствор гуанидина в аммиаке будет сильным основанием

Изменено 17 Марта, 2015 в 01:44 пользователем dmr

[gmzy]

Спасибо, за внимание к теме..

Сие счастье нужно для нейтрализации кислых соединений после сульфирования, так что вопрос интересный для многих

Технология с использование оксида калия не вариант как с точки зрения самого оксида, так и с точки зрения режима процесса

Нашел вариант получения чистого калия :  http://chemistry-chemists.com/N3_2011/P5/ChemistryAndChemists_3_2011-P5.html

А дальше реакция с аммиаком тоже не сложный процесс...

 

По прежнему жду альтернативных предложений по сильному основанию, может просто взять и купить... и не изобретать велосипед)))

Вот еще интересное видео растворение натрия в аммиаке 

Цитата: Растворы щелочных металлов в жидком аммиаке - очень интересная система. При небольшом содержании щелочного металла образуется синий раствор (как на видео), при большем содержании жидкость преобратает металлический блеск. Растворы щелочных металлов в аммиаке содержат сольватированные электроны и являются очень сильными восстановителями. 

[dmr]

А при каком давлении,температуре собираетесь нейтрализовать? Аммиак жидкий,или при низкой температуре,или под давлением. И зачем для этого вам прям сиииильное основание?

[gmzy]

хм ....прелесть этого метода  "в нормальных условиях нейтрализации"...  аммиак использовать жидкий... 

Как в том анекдоте, а что у вас есть морква?))) предложите свой вариант "сильного основания"

[yatcheh]

хм ....прелесть этого метода  "в нормальных условиях нейтрализации"...  аммиак использовать жидкий... 

Как в том анекдоте, а что у вас есть морква?))) предложите свой вариант "сильного основания"

 

Таки не ясно - зачем для нейтрализации кислых соединений супероснование? Или вся фишка - в принципиально неводной среде?

Изменено 17 Марта, 2015 в 16:50 пользователем yatcheh

[antixrest]

А просто водного раствора аммиака для нейтрализации не хватит?